困っています。

質問

学校の実力試験の化学の問題なのですが

市販の食酢（密度ｄg/cm^{3})の質量パーセント濃度をｘ％とすると、
食酢のモル濃度は、式（ａ）で表される。
水酸化ナトリウム水溶液の濃度をＣmol/lとして、
10倍希釈の酢の中和滴定にこの水酸化ナトリウムがｖml必要であったとすると、
当量式（過不足無く反応する関係式）より、X＝（ｂ）と表せる。
これに、食酢の密度ｄ＝1.02ｇ/cm^{3}、
水酸化ナトリウムの濃度をＣmol/l＝0.1mol/lとして
滴定に要した体積ｖ＝15.1mlを代入すると、
この実験に用いた食酢の濃度は（ｃ）％となる。

という問題でした。難しくてよくわかりません。
困っています。どうかよろしくお願いします。

回答No.3

mist-y · ベストアンサー

#2です。

下のやつ間違ってました。ごめんなさい。
というわけで、下のやつは忘れてください。

(a)
ｘ％の食酢（密度＝dg/ml）なので、
1リットル(=1000*dg)中に酢酸(g)はA=1000*d*ｘ/100(g)
モル濃度はA/酢酸の分子量（おおよそ60）/1となる。

これをまとめて1000*d*x/100/60=d*x/6 (mol/l)

(b)
Ｘが酢酸の濃度だったとき。
滴定に用いた酢酸溶液の体積をVmlとすると、C*v=X*Vより

X=C*v/V (mol/l)

(c)
中和反応に要した酢酸のmol濃度がX(mol/l)となるので、
もともとの食酢に含まれる酢酸のmol濃度は10*X(mol)となる

(a)より
食酢に含まれる酢酸のmol濃度=d*x/6(mol/l)より
d*x/6=10*X
これより

x=60*X/d(％)となる。あとは数値の代入で終了。

というわけで、
滴定に用いた酢酸溶液の体積Vmlの値が必要になります。

お礼

わかりやすい回答、ありがとう御座いました。
化学はあんまり得意ではないので、これからどんどんがんばりたいと思います！
本当にありがとう御座いました。

回答No.2

mist-y

(a)
ｘ％の食酢（密度＝dg/ml）なので、
1リットル(=1000*dg)中に酢酸(g)はA=1000*d*ｘ/100(g)
モル濃度はA/酢酸の分子量（おおよそ60）/1となる。

これをまとめて1000*d*x/100/60=d*x/6

(b)
中和反応に要したNaOHのmol数＝酢酸のmol数なので

X=C*v/1000 （ここでXは中和反応に要した酢酸のmol数）

(c)
中和反応に要した酢酸のmol数がXなので
もともとの食酢に含まれる酢酸のmol数は10*X(mol)となる

(a)より
食酢に含まれる酢酸のmol数=d*x/6より
d*x/6=10*X
これより

x=60*X/d(％)となる。あとは数値の代入で終了。

たぶんこんな感じ。
ちょっと答えに自信がないっす。
考え方（解き方）はこれであっているはず。

回答No.1

oshiete_goo

(体積のリットルは小文字lは見ずらいので, 大文字Lで書きますので,そのつもりで読み替えて下さい.)

食酢 1L=1000cm^3 あたりで考えると,
食酢全体の質量は 1000[cm^3]×d[g/cm^3]=1000d[g] で,
(質量パーセント濃度)=100*(溶質)/(溶液) より
純粋な酢酸は 1000d×(x/100)=10dx[g] 入っています.
すると, 酢酸の分子量=60 より
酢酸のモル数は 10dx/60=dx/6[mol]
これが1L中にあるので, モル濃度は dx/6[mol/L]・・・(aの答)

ところが, 以下が問題ありで, 中和に用いた食酢の(希釈前または希釈後の)体積が分からないと, 答えようがありません.
何か情報はありませんか?

お礼

すいません。希釈後の酢の体積を入力するのを忘れていました。
でも、わかりやすい回答ありがとうございました。