質量パーセント濃度についての質問ですf(^_^)

質問

問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸（分子量60）の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。

酢酸は、CH3COOHで水酸化ナトリウムは、NaOHなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。
この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。

回答No.2

suko22 · ベストアンサー

中和反応における化学反応式の作り方
CH3COOH→CH3COO－+H＋
NaOH→Na＋+OH－

足し算すると
CH3COOH＋NaOH→CH3COOH＋H2O
各係数より、
１モルの食酢と１モルの水酸化ナトリウム水溶液から１モルの酢酸ナトリウムと１モルの水ができることがわかります。

各条件をこの化学反応式の下に記入していくと、
　　　　　　CH3COOH 　　＋ 　NaOH →CH3COOH＋H2O
使用量　　　10ml 　　 　　　　7.3ml
モル濃度　　xmol/l 　　　　　0.1mol/l
　　　　　　↑希釈後の食酢のモル濃度をxとおきます。
使用モル数　10x/1000mol 　　0.1*7.3/1000mol

食酢と水酸化ナトリウム水溶液は1：1で反応するから、
10x/1000:0.1*7.3/1000=1:1
10x/1000=0.1*7.3/1000
x=(0.1*7.3/1000)*(1000/10)=0.073mol/l

よって希釈後の食酢のモル濃度は0.073mol/lとわかる。
ゆえに１０倍希釈する前の食酢のモル濃度は、0.73mol/lとなる。
（∵溶液1(l)で0.073molの酢酸分子が含まれているから、１０倍希釈する前の溶液中では、
　　溶液0.1(l)中に0.073molの酢酸分子が含まれていることになるから、
　　溶液1(l)中では0.73molの酢酸分子が含まれている。よってモル濃度は0.73mol/l）

次に、食酢のモル濃度0.73mol/lを質量パーセント濃度に変えます。
食酢1(l)あたり0.73molの酢酸分子が含まれている。
→食酢の密度は1.0g/mlだから食酢1(l)、すなわち1000mlの重さは1000ｇになる。
→0.73molの酢酸分子の質量は分子量60を使って、w=nM=0.73*60g
よって重量パーセント濃度は、
(0.73*60/1000)*100=4.38≒4.4％

お礼

遅くなってしまいすみません。とても詳しく最後まで解説をして下さり、ありがとうございます（＾O＾）／

回答No.1

gohtraw

反応式は
　ＣＨ３ＣＯＯＨ　＋　ＮａＯＨ　→　ＣＨ３ＣＯＯＮａ　＋　Ｈ２Ｏ
です。モル比でいうと１：１で反応します。

０．１ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨ水溶液７．３ｍｌ中には
０．１＊７．３／１０００　ｍｏｌ
のＮａＯＨが含まれているので、滴定に使用した食酢中にも同じモル数の酢酸が含まれています。

お礼

遅くなってしまい、すみません。反応式が分からなかったのでとても助かりました。とても詳しい説明をして下さり、ありがとうございます
（＾O＾）