中和滴定

質問

中和滴定の実験をしたのですが、
１、シュウ酸と水酸化ナトリウム→水酸化ナトリウムの濃度
２、何倍かに薄めた食酢と水酸化ナトリウム→食酢の濃度
を求めるという実験だったのですが、
１の水酸化ナトリウムの濃度は０．０６９９mol/l
２の食酢の濃度は０．１２２mol/lとでたのですが…

市販の食酢は密度が１．００g/mlで、その酸はCH3COOHが４．２％
である。何倍に薄めてあるのか？という問題があるのですが、
この元の食酢の濃度はどうやって求めればいいのですか？？

それとこの実験の場合どういう考察を考えればいいのか
参考に教えてください。答えもお願いします。

どちらかだけでも構わないので回答
宜しくお願いします。

回答No.1

abyss-sym

4.2％ということは,食酢100ml(100g)中に4.2gのCH3COOHが溶けていると考えます。
すなわち,1L中に42g溶けていることになります。
CH3COOHの分子量は60ですから,1L中に42/60=0.7mol溶けている。
したがって,元の食酢の濃度は0.7mol/Lとなります。

お礼

早速回答有難うございました。
よく分かりました！