化学の濃度・電離・pH計算
以下の２問が解けません・・
（１）
0.15Mの生理食塩水（電離度1.00)と浸透圧が等しく,Cl^-の濃度が0.17Mである溶液300mlをCaCl2/2H2OとKClをもちいて作る時、それぞれ何g必要か求めよ。また無機塩類の電離度も1.00とする。
（２）
0.15Mの生理食塩水（電離度1.00)と浸透圧が等しい酢酸溶液のpHはいくらか？酢酸の電離度は0.04とする。また、この酢酸溶液100mlに0.1MのNaOHを585ml加えるとpHはいくつになるか答えよ。NaOHの電離度は1.00である。
(2)の酢酸溶液の電離度が0.04というのは[AcOH]=xMのとき電離させると
[AcO^-]＝x*0.04M [H＾+]=x*0.04Mになるということなのでしょうか？
0.15Mの生理食塩水（電離度1.00)と浸透圧が等しい酢酸溶液のモル濃度はどうやってもとめたらいいのでしょうか？
あと(2)は
【化学平衡式】
[AcO^-][H^+]/[AcOH]=0.04 （酸解離定数を電離定数の式で求めれるのでしょうか？？）
【物質収支】
[AcO^-]+[AcOH]=（100ｍｌ+585ml酢酸溶液のモル濃度）-(1)
[Na^+]=0.1MのNaOHを100ml+585ml中でのモル濃度）-(2)
【イオン的中性式】
[AcO-]+[OH^-]=[Na^+]+[H^+]
[OH^-]と[H^+]は[AcO-]と[Na^+]よりかなり少ないだろうと推定して
[AcO-]+=[Na^+]（近似）-(3)
(3)を(1)、(2)に代入して得れた式を化学平衡式に入れればpHはもとまりますか？？
(1)も電離の様子やもとめかたを詳しく教えてください。
おねがいします！！
