緩衝液の

質問

問題なんですが
０．２モル/lの酢酸２００ｍｌにビュレットを用いて
０．２モル/lの水酸化ナトリウム水溶液を１００ｍｌ滴下時の酢酸の電離度とｐHを求めなさいという問題なんですが

酢酸のモル数は　４０＊１０＾－３モル

滴下により酢酸イオンが２０*１０＾-３モル
できたから

酢酸は、２０*１０＾-３モルになると思います。

酢酸と酢酸イオンは、１:１で存在するから

H^+＝Ka

になりますよね
これでｐHは、４．７は算出しました

次が問題です。

電離度なんですが

H^+＝Ka
より

H^+＝Ka＝ｃα
だから

α＝Ka/c

でもとまるのではないかと思い

酢酸のモル濃度は、C＝２０*１０＾-３/300/1000=2/30mol/l

α＝１．８＊１０＾－５/2/30
=1.8*15＊１０＾－５

=27*１０＾－５
になりました

しかし答えは、０．５となりますなんでですか

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

電離度=酢酸イオン濃度/(酢酸濃度＋酢酸イオン濃度)

ここで，酢酸イオン濃度：酢酸濃度＝１：１と
わかっているのだから，電離度=0.5以外ありえないでしょう．

回答No.2

endothelin

簡単にコメントします。

AcOH ←→ AcO- + H+
C(1-α) Cα Cα

として考えておられるようですが、今の場合、酢酸が自然に電離した状態ではないので、この式を用いて
α＝Ka/c
として正解を得ることはできません。
なぜなら[AcO-] = [H+]ではないからです。
(理由を考えてみてください)

しかし、今の場合、多少の近似を導入することで
[AcOH] = [AcO]
がいえるので、C(1-α) = Cα より
α= 0.5 を得ることができます。