塩化アンモニウム＋水酸化カルシウム

質問

この２つが反応すると
２ＮＨ4Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)2→ＣａＣｌ2＋２Ｈ2Ｏ＋２ＮＨ3
となりますが，これを酸と塩基の強弱の考えのもとに説明するとどうなりますか？
解答を見てもいまいちよく分かりませんでした。
解答には
「酸の強さはＮＨ4＋＞Ｃａ2＋，塩基の強さはＯＨ-＞Ｃｌ-なので弱塩基のＮＨ3が遊離する」とあります。
これは
強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩基
という決まりに関係があるのでしょうか？
教えてください。

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

ＮＨ３が弱塩基、Ｃａ（ＯＨ）２が強塩基ということで
「強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩基」
そのものです。
高校ではこれですみます。解答にある「酸の強さはＮＨ4＋＞Ｃａ2＋，塩基の強さはＯＨ-＞Ｃｌ-なので弱塩基のＮＨ3が遊離する」」なんて見たことがありません。知ったかぶりの大学院生がバイトで書いた解答ではないでしょうか。

「強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩基」は普通、電離度と平衡移動で説明されています。
イオン反応式で考えてみてください。ＮＨ４ＣｌとＣａ（ＯＨ）２はイオンに分かれているとしていいと思います。ＮＨ４Ｃｌは塩です。Ｃａ（ＯＨ）２は強塩基です。両辺に共通な遊離のイオンを消去します。

２ＮＨ４＋＋２ＯＨ－→２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３

これはＮＨ３の電離の逆反応です。ＮＨ３は分子性の弱塩基です。分子性の弱塩基であるというのは電離度が小さいということです。
ＮＨ４＋とＯＨ－は出会えば平衡が実現する所まで右に動きます。

中和反応として考えるのであればＮＨ４＋からＯＨ－にＨ＋が移っていますからＮＨ４＋が酸、ＯＨ－が塩基であるとすればいいです。

相手がＯＨ－でなくてＨ２ＯでもＮＨ３が出来る方向に平衡が実現する所まで移動します。この場合は
ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ３＋Ｈ３Ｏ＋
になります。ＮＨ４Ｃｌの水溶液は酸性であるというのが出てきます。

注　イオン性の弱塩基は電離度ではなくて溶解度で決まっていると考えてください。溶ければ電離していると考えるからです。したがって金属の水酸化物で水に溶けにくいものは全て弱塩基です。溶けなければＯＨ－が出てきません。
金属の水酸化物の場合、
「強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩基」
という反応で「弱塩基が生じる」というのは「沈殿が生じる」ということになります。
金属イオンの系統分析で水酸化ナトリウムを加えると水酸化物が沈殿するというのはこの反応です。
逆にいうと金属の水酸化物で強塩基は水によく溶けるものです。周期表の左の２列の中の金属元素だけです。アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素だということになります。これが「アルカリ～」という名前のついた理由です。

お礼

とても詳しい説明、ありがとうございました☆
理解できました♪
奥が深いんですね・・・
もっと勉強します↑

回答No.2

noname#62864

高校生にはＮＨ4＋やＣａ2＋が酸であるということが理解しがたいんでしょうね。まあ、このストーリーの中でＣａ2＋を酸と言うのには若干無理があるように思えますが。

ここではCa(OH)2という強塩基と、NH3という弱塩基があると考えた方がわかりやすいでしょうね。
そうすると強塩基の塩（CaCl2）が生じて、弱塩基（NH3）が生じる方向に平衡が移動するということで理解できませんか？

反応のパターンとしては、ご指摘のように
「強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩」
となります。

お礼

理解できました☆
ありがとうございました♪

回答No.1

noname#160321

>強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩基
この原則で構いません。
この反応の場合最も大きな項目はアンモニアが水から揮発するので平衡が左へは戻れなくなる。という点です。
一般に、沈殿ができる方向。ガスが発生する方向。どちらも平衡が戻れなくなります。
そして一番大切なのが、熱の出る方向です。

お礼

確かに材料がなくなれば元に戻すことはできませんよね。
わかりました☆★どうもありがとうございました♪