発光した光のスペクトルの本数と色
分光器などで分光して観測できる光のスペクトル線の本数とその色は何によって決まるのですか？
例えば水素放電管からの光を分光すると、はっきり見えるスペクトル線が３本のようです。赤色から紫色のスペクトルから３色のスペクトル線が見えるはずですが、何故水素の場合は３本なんですか？またナトリウムランプからの光だと見えるスペクトルが１本しかないのですが、この違いは原子の何によって生まれてくるのですか？
赤系の色より青系の色の光の方が振動数が大きいのでエネルギーも大きくなります。よって青系色のスペクトルはそれだけ高いエネルギー準位から落っこちてきた電子が出した光だという事になると思います。すると電子が出す光は励起されてエネルギー準位が上へ行き、何らかでそのエネルギー準位が落ちたその落差によって発光した光のスペクトルが決まるのではないかと思います。つまり小さいエネルギーを与えて励起させた電子は、昇ったエネルギー準位も低いので落差も小さくなるので赤や橙の色を出す。一方、大きなエネルギーを与えて励起させた電子は昇ったエネルギー準位も高いので落差が大きく、それだけ大きなエネルギーの光（紫や藍）を出すのではと思いました。しかし、実際は与えたエネルギーではなく、その原子の種類によって決まるそうなのですが何が間違っているのでしょうか。
発光した光のスペクトルの本数とその色はその物質（原子）の何によって決定されるのですか？出来れば併せて、種類によってスペクトルが連続と不連続になる理由も教えてもらえると有り難いです。
