式の立て方。

質問

10%硫酸水溶液を用いて、0.50mol/リットル　の水溶液を100mリットル作りたい。10%硫酸水溶液が何ｇ必要か。という問題で、解『求める硫酸水溶液の重さをエックスｇとするとエックス×10/100＝0.50mol/リットル×100/1000リットル×98ｇ/molより、　エックス＝4.9ｇ　となるんですが、この式の立て方がいまいちわかりません。どういうことなのでしょうか？

回答No.3

c80s3xxx

あ，失礼．
１は撤回します．
無視してください．

回答No.2

noname#62864

その式の右辺は、0.50mol/Lの硫酸水溶液を100mL作るのに必要なH2SO4の重さです。
すなわち、濃度x体積で必要な物質量を計算し、それにH2SO4の分子量をかけて重さを計算しています。
左辺は、10%硫酸に含まれるH2SO4の重さです。つまり、10%硫酸水溶液の重さをxグラムとして、その10%がH2SO4の重さになるということです。
両辺ともH2SO4の重さを計算しており、題意より、10%硫酸水溶液から計算した値と、0.50mol/Lの希硫酸から計算した価が一致するように式を立てています。

水に溶けているのがH2SO4だろうが、食塩だろうが、濃度を計算する問題では、溶質の量を基準にして考えるのが基本であり、そう考えることによって解ける問題が多いと思います。

回答No.1

c80s3xxx

その式は間違っています．
また問題条件だけでは計算はできません．
まあ誤差は数パーセントくらいでしょうけど，原理を理解するための練習問題であれば，なおさらのこと，この問題と式はいただけません．