溶液の濃度

質問

１０％の硫酸水溶液を用いて、０．０５mol/lの水溶液を１００ml作りたい。１０％硫酸水溶液が何グラム必要か？
この問題について教えてください。解答は10％硫酸水溶液をaグラムとして
a×１０/１００＝０．０５×９８　よってa＝４９グラムです。
９８は希硫酸の物質量だと思うのですが、どうしてこの式になるのかが全くわかりません。丸投げになってしまいますが、教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.2

pocopeco · ベストアンサー

10％の硫酸水溶液aグラムに水を加えて、0.05mol/lの水溶液100mlを作りたいので、

今は水の量は考えずに、中にとけている硫酸の量を考えます。
硫酸の物質量は　1*2+32+16*4=98 ですね。
硫酸水溶液：0.05mol/l、100ml　に必要な硫酸の量は、

0.05×(100/1000) mol　= 0.05×(100/1000)×98　グラム

10％、aグラムの硫酸水溶液中の硫酸の量は、
a×(10/100) グラム

なので、両者を比較すると、、
a=49にはならないのですが。。

お礼

回答ありがとうございます。問題がまちがっていて、０．５０mol/lでした。質問しているのにまちがっていて申し訳ありません。
貴重なお時間をさいてくださってありがとうございます。

回答No.1

noname#62864

左辺は10%硫酸aグラム中のH2SO4の量です。

右辺は、少し違うように思います。
意図としては、0.05mol/lの水溶液100ml中に含まれるH2SO4の量を表したいはずです。
それならば、0.05x0.1=0.005 (mol)が硫酸の物質量です。これに、硫酸の分子量98をかけるべきです。
したがって、右辺は、0.05x0.1x98=0.49となります。
したがって、a=4.9となるはずです。

作りたい溶液が0.5mol/lの間違いであるというのであれば、解答は49gになります。

お礼

回答ありがとうございます。問題がまちがっていて、０．５０mol/lでした。質問しているのにまちがっていて申し訳ありません。
貴重なお時間をさいてくださってありがとうございます。