鉛蓄電池の放電の問題です。

質問

Pb + 2H2SO4 + PbO2 → 2PbSO4 + 2H2O

電解質水溶液に30%の希硫酸500ｇを用いた鉛蓄電池が放電したとき、硫酸鉛（II）が1mol生成した。
H2O,H2SO4 のモル質量はそれぞれ18ｇ/mol、98ｇ/molである。

(1) 消費された硫酸の物質量は何molか。

(2) 生成した水の物質量は何ｇか。

(3) 放電後の希硫酸の濃度は何%になっていたか。整数値で答えよ。

自分で解いてみたのですが、自信がないので、式と答えを教えて下さい。お願いします。

回答No.1

LesAdieux

まずあなたの解答を書くことが先でしょうね。
自分で考えないからいつまでも解けないんですよ。

(1)式を見ましょう。消費されたH2SO4と生成したPbSO4の係数を見比べましょう。
すぐにわかります

(2)式からモル数は一目瞭然

(3)(1)を利用。30%H2SO4 500gが何molに相当するのか計算。