化学の熱化学方程式について

質問

水素Ｈ2と窒素Ｎ2から標準状態で６．００ℓのアンモニアＮＨ3　を生成するとき、１２．３ｋj　の熱を生成する。アンモニアの生成熱（物質1molが単体より生成するときの熱）をあらわす熱化学方程式を求めなさい　
って問題があるんですが、熱化学方程式のやり方を忘れてしまい、教科書を読んでも似たような問題がなく困っています。　どなたか教えていただけないでしょうか。宜しくお願いいたします。

回答No.2

noname#62864 · ベストアンサー

No.1のご説明にもありますように、要するに
1/2N2 + 3/2H2 = NH3 + x kJ
の式を完成させればよいわけです。
そのためには、6.00 lのNH3が何モルであるかを計算し、それに基づいて、NH3が1モル生じるときの発熱量x (kJ)を計算すればよいわけです。
この計算のためには、標準状態の気体1モルの体積が何リットルになるかを知る必要があります。
22.4リットルという値は覚えていますよね？

回答No.1

kittenandcat

まず、標準状態で６．００ℓのところが文字化けしているようなきがするのですが。
アンモニアを単体から生成する化学反応式を書く。
　　Ｎ2　+　3H2　→　２ＮＨ3
生成熱は、物質1molが単体より生成するときの熱だから、アンモニアを１モルに直してやると、この反応式は
　　１/2Ｎ2　+　3/2H2　→　ＮＨ3
となる。あとは、標準状態で６．００ℓのアンモニアＮＨ3　を生成するとき、１２．３ｋj　の熱を生成する。から、アンモニアＮＨ3　１モルが生成するときの反応熱を考え、熱を発生するというところから、発熱反応ということに注意してとく。