ベストアンサー ※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：塩酸の中和と処分方法） 塩酸の中和と処分方法 2022/03/26 15:54 このQ&Aのポイント 塩酸の中和に適した薬品名と必要量を教えてください中和作業の手順について教えてください中和後の液体の最適な処分方法について教えてください 塩酸の中和と処分方法 ポリ容器に入った塩酸（300ml弱）を中和し、処分したいのですが、 １ 中和に使う薬品は、何が良いでしょうか。例えば、残っても他に使用できる重曹など、スーパー・薬局で買えるなるべく無害で安価な薬品名と、 ２ その必要量を教えてください。 ３ 中和作業手順を教えてください。 ４ 中和後の液体の最適な処分方法は何でしょうか。川へ流しても良いのか、水洗トイレへ流しても良いのか、草の生えた土手が良いのか・・・ ５ 300mlを中和処理するのに必要な容器は、何リットル入るものが必要でしょうか。例えばプラ容器５リットル以上とか、金属容器はだめ？とか 保護メガネ、ゴム手袋を着用し、慎重に作業します。 よろしくお願いします。 画像を拡大する 質問の原文を閉じる 質問の原文を表示する みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー tzd78886 ベストアンサー率15% (2590/17104) 2022/03/26 16:06 回答No.1 水酸化ナトリウムを加えれば食塩水になりますが、そこまでやらなくても大量の水で薄めれば問題はありません。「サンポール」などの洗剤にも塩酸は使われています。トイレの掃除などに使うのもいいでしょう。トイレは大量の水を流しますから、薄める必要はありません。 質問者 お礼 2022/03/26 19:29 ありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 水酸化ナトリウムと塩酸の中和について ご回答者さま こんばんわ。 小学校教員を目指していますが、 理科のレポートでつまづいています・・・。 （１） 水酸化ナトリウム2.0gを完全に中和するにためには、 1.0mol/Lの塩酸が何mL必要か （２） 0.20mol/Lの塩酸20mLを完全に中和するために、 0.025mol/Lの水酸化バリウム水溶液は何ml必要か。 急ぎませんので、ご存知の方がいらっしゃいましたら ご教授願います・・・。 中和の計算方法 応用力がないのでしょうね、、定められた数字がないと解けません。 0.05ml/lの硫酸２０ｍｌを中和するのに必要な0.05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の 体積はいくらか ２（価）×０．０５×２０＝１（価）×０．０５×X X=４０ｍｌ は理解できるのですが 1モル/Lの塩酸２００ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何グラムか。 ただし、原子量H＝１、O=16、Na=23とする の問いが解けません。 １（価）×１０００×２００ｍｌ ＝１(価）× X/４０ ？？？？ どなたか説明していただけませんか？ よろしくお願いします。 中和の問題を教えてください １ ２０％（重量で）の希硫酸５０ｇを中和するのに必要なアンモニアは０℃、１ａｔｍで何Ｌか。 中和の公式はわかるのですが０℃、１ａｔｍをどのように使えばいいのかわかりません。 ２ 0.2mol／Lの塩酸50mlと0.3mol/Lの硫酸30mlを混合した。これを中和するのに純度95%の水酸化ナトリウムは何g必要か。 塩酸と硫酸のmolは出せましたが混合するときはどうすればいいのか・・・あと純度の使い方もわかりません。 ３ 0.5mol/Lの塩酸200mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた。何mol/Lの塩酸になったか。ただし、混合したときの溶液の体積は、混合前のそれぞれの体積の和と等しいとする。 これも2と同じでほとんどわかりません。塩酸と硫酸のmolが出せただけです。 ほとんど丸投げになってしまいすいません。ヒントでもいただければ幸いです。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 中和滴定の量的関係 ・濃度がわからない塩酸10,0mLを、0,10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8,0mLを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 ・0,10mol/Lの希硫酸40mLを中和するには、0,1omol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 何mLひつようとするか。 それぞれ答えは0,08と0,15になります。 でも考え方や式がわかりません。 お願いします 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 ≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。 中和滴定 酸化カルシウムCaOの１．４グラムを中和するのに必要な２．０mol/l の塩酸は何ミリリットルか。 この問題について教えてください。答えは５ミリリットルです。 やってみると、求める塩酸をaミリリットルとして １．４/５６＝２．０×a/１０００ よってa＝１２．５ミリリットル となりました。どこが間違っているのか、正しい解き方を教えてください。お願いします。 PHと中和の関係 中和滴底について教えてください！このような質問はいくらネット上で探しても回答が見つかりませんでしたので質問させてください。 塩酸と水の混合液でPH3とは、1L容器に塩酸何グラム含まれている状態のことを言っているのですか？ 【詳しい状況】 １Lの容器に水と塩酸の混合液→測定するとPH３ ↓ 塩酸は何グラム含まれているのだろう・・・ ↓ 使用している塩酸は18％質量のもの ↓ 消石灰［Ca（OH）2］で中和（PH７）したいのだけれど 何グラム混ぜればいいんだろうか・・・・・。 という感じです。 とりあえずHCLとCa(OH)2を中和したいのですが。 計算にmolとか必要なんですよね？ 僕はHCL→Hイオン1個だから１mol Ca(OH)2→OHイオン2個だから２mol だからCa(OH)2を塩酸の２倍グラム混ぜてあげれば中和されるのか！？ ということは含まれている塩酸のグラム数がわかればいいのか。 じゃぁPH３って何グラム含まれてんだ！？ という感じで、多分間違えだらけの知識だと思ってます。 中和ってLogとか出てきてこんな簡単ではなかった気がしているのですが。 どうか、浅はかではありますがかなり困ってます＞＜ 宜しくお願い致します。 苛性ソーダによる塩酸の中和について。 はじめまして。 製造業に従事している者です。 製造に使用したPH1未満の塩酸を 廃液処理のため 顆粒の苛性ソーダを使用して中和しています。 一度に30L程度中和しているのですが 中和完了後、PHが7.5程度だった中和液が 12h程度経つとPHが6.8程度まで酸性よりになってしまいます。 攪拌は十分だと思います。 現在中和している水槽にはPHメーターが付いていて PH6.8を切るとブザーがなり、 随時作業者が苛性ソーダを加えて対応している状態です。 非定常作業ですので早くあるべき姿に戻したいです。 ph計を疑ったり、 中和熱によるものなのかと考えているのですが お恥ずかしい話時間がなく全く検討できていません。 中和後でも何かの要因で放置するとPHが変化するなどの 知見をお持ちの方がいればぜひお知恵をお借りしたいところです。 よろしくお願いします。 アンモニアと水の中和反応 何回やっても答えが合わないので質問させてください ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。 この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.1mol/lの塩酸は何mlか ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ 自分は (1)アンモニアの水溶液のモル濃度 0.25mol÷250ml=0.2mol/l (2)中和にようした塩酸の体積をxmolとおく アンモニアの水溶液のモル濃度×アンモニア水溶液の体積×アンモニアの価数＝ 塩酸のモル濃度×塩酸の体積×塩酸の価数 となるので 0.2mol/l×10ml×1＝0.1mol/l×xml×1 なので x＝2 となり 2mlとしたのですが 回答では100mlとなっていました どこで間違っているのでしょうか？ 苛性ソーダの中和方法 苛性ソーダの中和方法 25%濃度の苛性ソーダ1Lを35%濃度の塩酸で中和する場合は 塩酸は何L必要としますか？ 比重の計算がからむというのでお手上げです。 計算式も含め解る方、ご回答をお願いします。 中和のモル計算について １、0.10molの/Lの塩酸40mlを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が何ml必要か。 ２、ある濃度の硫酸250mlを中和するのに、標準状態で112mlのアンモニアが必要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 ３、ある質量のシュウ酸二水和物（COOH）２・２H2Oを水に溶かして10mlのシュウ酸水溶液をつくった。 これを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20ml必要であった。 このシュウ酸二水和物の質量は何gか。 この問題たちを教えてください。習ったばかりで全然わかりません・・・ どうか、よろしくお願いします！ 化学I 中和 「標準状態で1.12ℓのアンモニアを水に溶かして100mℓとした。このアンモニア水10mℓを中和するのには0.10mol/ℓの塩酸が何mℓ必要か。」 という問題なのですが，これを 1（価数）×1.12/22.4×100/1000(mol/ℓ）×10/1000(ℓ） ＝1（価数）×0.10 mol/ℓ × x/1000 (ℓ）という式を立てて求めるのは間違いなのでしょうか？ 模範解答では上の式の左辺に×10/1000が書かれていませんでした。 問題文には「このアンモニア水１０mℓ」と書いてあるのに，どうして ×10/1000 がされていないのでしょうか。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 中和 27° 1atm の空気1.0lを5.0×10(-2)mol/l の水酸化バリウム水溶液200mlの中に通じたその時生成した沈殿をろ過し ろ液20.0mlをとって1.0×10(-1)mol/lの塩酸で中和したところ19.6ml を要した この空気1.0lの二酸化炭素の物質量を求めよ 回答 吸収された二酸化炭素をx(mol)とすると中和点において 2x=5.0×10(-2)×2×200/1000 - 10.×10(-1)×19.6/1000×200/20 x=2.0×10(-4) 分かりません これで起こる反応は、 (1) CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 + H2O (2) Ba(OH)2 + 2HCI→ BaCI2 + 2H2O ですよね これから何故あの式が…… 2x となってるのか それと、最後の20/200も 中和の公式acv/1000=bcv/1000 私のもってる化学の参考書の問題で 「標準状態で1.12ｌのアンモニアを水に溶かして100mlとした。このアンモニア水10ｍlを中和するには0.1mol/ｌの塩酸は何ml要するか」 というのがあるのですが、これの解答はacv/1000=bc'v'/1000の公式を つかっていませんでした。 →「(塩酸)0.1モル×1価×v/100＝(アンモニア水)1価×0.05モル×10/100」 なんででしょうか？ 100ml中の10mlのアンモニアを使ったから10/100をかけるとかいてあったんですが・・ また、同じような問題で、これは中和滴定の問題なのですが 「(COOH)2 2H2O 1.98gを水に溶かし、250mlの溶液にした。これを10mlとり、濃度不明のNaOHで中和滴定すると12.5ml要した。NaOHの濃度を求めよ」 これは、中和の公式を使ってといてありました。 シュウ酸水溶液の濃度は0.06なのはわかりました。 アンモニアのときは100ml中の10mlをつかったから10/100をかけましたが、 この問題は10/250をかけていませんでした。 どうちがうんですか？ 中和反応って 0.1mol/lの塩酸１０mlを0.01mol/lの水酸化ナトリウム溶液で中和したい時何ml必要になるかという問題ですが、 ある人に比でやると良いといわれましたが それもよく分かっていないです。 あとpHから考えることは可能でしょうか？？ 苦手なので詳しすぎるくらいの説明ができる方・優しいサイト等を 教えていただけるとありがたいです。 水溶液の中和 1.0Mの塩酸あるいは1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液を使って.下記のpHの水溶液1Lを中和するためにはそれぞれ何を何ｍL使えばよいか？ という質問で、 ＰＨ４.０の場合はどのようになるのでしょうか？ アルカリ排水を塩酸で中和する、計算方法 ｐH9～10の排水、100ｔ のとき塩酸36％の必要量。 排水の緩衝作用等で正確にはわからないことは理解してます。 普段は経験からの必要量を投入して、ｐHをみながら少なければ、さらに投入して、 調整してます。多少低めにして、薄めのカセイで調整する設備です。 設備等あり、作業自体は問題なくやってます。 特に上記の数値の決め方でも問題はないのですが、マニュアル を作成して、計算式が欲しいってことで質問です。 常用対数で1違うと、10倍違うってことは理解してて、 ｐH10とｐH4を等量混ぜれば7（理論上）になる。 塩酸のｐHがわからない。マイナスをさすから。 ってことは中和に必要量は？？ ってつまずいてます。 ｐH10のOH- と塩酸のH+量を求めてって、 イメージはあるんですが、ログの計算がよくわからない のです。べき乗のところで混乱してしまう。 PH10 100ｔ（比重1として） 塩酸の必要量 この計算式が欲しいです。 中和の式の立て方 NaOH(分子量40)を2g 水50cm^3にこれを溶かした。 水および塩酸の密度は1g/cm^3とする。 この得られた水酸化ナトリウム水溶液をちょうど中和するには1.00mol/lの硫酸は何ml必要か？ また1.00mol/lの塩酸は何ml必要か？ とチャートの演習問題にありました。 価数*mol*ml = 価数'*mol'*ml' という関係から ここで 水酸化ナトリウムの価数を1として NaOH = H2SO4 1*2g/40g/mol*50ml = 2*1*ｘ と式を立てて x=1.25ml としたら 間違いで 正解の式は 1*2g/40g/mol = 2*1[mol]/l*x/1000[l] となっていました。 なんでこの式では左辺では溶液の容量は無くして右辺と等式になるのでしょうか。 単位換算すれば等しいのはわかるのですが自分の考えがどういうことで間違っているのかをご指摘いただけますか。 お願い申し上げます。 中和滴定 高校１年生で、授業で化学をやっています。 次の問題が解けなくて困っています。 ご助言くださると嬉しいです。 質問１ 次の水溶液A・Bを用いて中和滴定の実験を行なった。Aを過不足なく中和させるには、Ｂは何ml必要か？ Ａ 0.20(mol/l)塩酸10mlに、0.12(mol/l)水酸化ナトリウム水溶液20mlを加えた水溶液 Ｂ 0.40(mol/l)硫酸10mlを水で薄めて1.0Lにした水溶液 質問２ 水酸化ナトリウムの固体を直接量り、水酸化ナトリウム水溶液も標準液を作ることはできない。それは、水酸化ナトリウムという物質が、溶液を作る過程で「変質」し、重さや性質などが変わってしまうからだ。その「変質」の中身を2つ述べなさい。 以上です。 お願いします。 中和滴定 固体の水酸化ナトリウム2.0gを過不足なく中和するのに必要な1.0mol/Lの塩酸は何mLか という問題の、等式に当てはめる方法が解りません。特にNaOH固体2.0gの換算と思われる部分です。 アドバイスお願い致します。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
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