中和反応って

質問

0.1mol/lの塩酸１０mlを0.01mol/lの水酸化ナトリウム溶液で中和したい時何ml必要になるかという問題ですが、

ある人に比でやると良いといわれましたが
それもよく分かっていないです。
あとpHから考えることは可能でしょうか？？

苦手なので詳しすぎるくらいの説明ができる方・優しいサイト等を
教えていただけるとありがたいです。

回答No.2

happy2bhardcore · ベストアンサー

要は、水素イオンのモル数と水酸化物イオンのモル数が一緒になればいいのです。

塩酸は水の中で、HCl→ H+ + Cl-という反応を起こします
水酸化ナトリウムは水の中で、NaOH　→Na+ + OH-という反応を起こします。

H+の濃度はHClの濃度と一緒なので0.1mol/L、OH-の濃度もNaOHと一緒なので0.01mol/L。
モル＝モル濃度（mol/L）ｘ液量（L）より

水素イオンのモル数　＝　水酸化物イオンのモル数
0.1(mol/L) x (10/1000)L 　＝　0.01（mol/L）ｘ　？(L)
? =　0.1　

答え0.1L

ちなみに硫酸の場合水の中で、H2SO4　→2H＾+　+SO4＾2-という反応を起こすので、水素イオンのモル濃度は硫酸の2倍になるので注意が必要です。

お礼

すごく解りやすかったです！！
ありがとうございました～(　；∀；)

回答No.1

nayu-nayu

確認すべきことは、塩酸も水酸化ナトリウムもH＋、OH-を１つずつだします。

HCl→ H＋　＋　Cl-
NaOH→OH- ＋　Na＋　

なので、両辺に×１
硫酸だったら
H2SO4→　2H＋　＋　SO4~2- 　なので、硫酸の部分のみ×２にします。

これを解けば良いだけです。

左辺は塩酸、右辺は水酸化ナトリウム。

　　　 mol 　　　　 　　　　　　　 　　　mol
0.1 ---- ×　1 ×　0.01 L = 0.01 ---- ×1 ×　x（エックス） L
　　　 L 　　　　　　　　　　　　　 　　　 L

左辺のmolとL、右辺のmolとLが打ち消しあって消えます。
そうすると、後は自然と　「x= 　」の形が完成します。

pHで考えるとはどういう問題を想定しているのですか？

お礼

式とか詳しく書いてくださって
ありがとうございます!!
なんとか解けそうです。
ｐHは友達が言っていたことなので
私も解らないのですが、使わないでもできるということが
解ったので///
ありがとうこざいました。