教えてください。

質問

教えてください。
できれば、初学者目線でおねがいします。
問題は
鉛蓄電池の正極では,放電のとき次の反応が起こる。
PbO,+4H++SO42- +2e →PbSO,+2H,0
いまPbO,5gが放電したとき,得られる電気量 〔Ah)】はいくらか.正しい値を求めよ。
ただし,鉛の原子量は207,酸素の原子量は16,ファ
ラデー定数は27 〔Ah/mol] とする.
(1) 0.6
(2) 0.9
(3) 1.1
(4) 1.7
(5) 2.3
宜しくお願いします。

回答No.4

atm_phantom

貴方は質問で
PbO,+4H++SO42- +2e →PbSO,+2H,0
とかいていますが、正しくは
PbO ₂ + 4 H+ + SO₄ 2- + 2e → PbSO₄ + 2 H₂O
ですよね。回答者とのやり取りの合間でも、PbO ₂ とすべきところを誤って PbO と書いている。その辺に解けない原因がある様に思いますが。

回答No.3

hiro_1116

No.2です。補足を拝見しました。

PbO 5g に含まれる Pb の質量は
5g ×（Pbの原子量÷PbOの式量） で計算できます。
PbOの式量は Pbの原子量＋Oの原子量　ですね。

お礼

ありがとうございます。
再度熟考してみます。

回答No.2

hiro_1116

No.1です。補足を拝見しました。

＞鉛の消費量が与えられていて

今回はPbOの消費量が与えられているわけですが、PbO 5g が Pb 何g に相当するかの計算でつまずいているということですか？

補足

凄く基本かもしれませんが、教えていただければと思い。

回答No.1

hiro_1116

ご自身で考えた過程や、どこで行き詰まったかを示していただくと、今後にも役立つ回答、コメントが得られると思います。
おそらく、似た問題は参考書や問題集にも載っていて、その解答例を見ても理解できていないのでしょうから。

補足

まったくもって、その通りです。
いつもは、鉛の消費量が与えられていて、その時の電流、電流時を求めていました。鉛2価
から2電子反応とかからファラデー定数を使って求めていましたが、結局は基礎がわかってないと思い反省してます。着眼点でも教えていただければと思い。