高校化学の問題です。

質問

高校化学の問題です。教えてください。

20.0%の希硫酸500mL(密度1.10g/m³)を電解液とした鉛蓄電池を回路につなぎ、
1.00Aで16分5秒間放電した。次の各問に答えよ。

(1) 放電後、正極、負極の質量はそれぞれ何g変化するか。

(2) 放電後、希硫酸の濃度は何%になっているか。

回答No.1

yasto

電流×時間(秒)で電荷の量(クーロン)となります。これをファラデー定数で割ると流れた電子のモル数となります。後は電子一個辺りの反応前後の分子量の変化分に対応させます。
同様に硫酸の反応分から計算できると思います。