高校化学 ホール・エルー法 全体の反応式

質問

教えて頂きたいことがございます。
ホール・エルー法における全体の反応式の作り方です。

陽極：C + 2O2- → CO2 + 4e-
　　　C + O2- → CO + 2e-
陰極：Al3++ 3e- → Al
全体の反応式
　　　Al2O3+3C→2Al+3CO

ができると思いますが、CO2 の処理がよく分かりません。
鉄の製錬において高温では、C+CO２⇔２CO-QkJにより平衡が右に進みCOになるというのがありましが、それを考慮しているのでしょうか。

宜しくお願い致します。

回答No.1

上野 尚人（@uenotakato） · ベストアンサー

> 鉄の製錬において高温では、C+CO２⇔２CO-QkJにより平衡が右に進みCOになるというのがありましが、それを考慮しているのでしょうか。

その解釈でよいです。
炭素側では、COとCO2の両方が生成しますが
製錬の状況下（高温高圧）では平衡が右に進み、ほぼCOしか生成しないと考えてよい、とされています。
そのため、両極の反応をあわせた式をつくるときにはCOが生成するイオン反応式のみを用います。

お礼

uenotakato　さん

ご回答頂きありがとうございます。
ご連絡が遅れてしまい誠に申し訳ございません。