化学

質問

高校生です。

一酸化炭素と水素の混合気体を8.4㍑とり、これに酸素を10㍑混合し、この混合気体に点火したところ、一酸化炭素と水素は完全に燃焼して、燃焼後の体積は8.6㍑となった。
気体の体積はいずれも標準状態におけるものとし水は全て液体とする。

①はじめの混合気体に、一酸化炭素と水素はそれぞれ何㍑存在したか？

↑この問題なのですが、化学反応式は
2CO+O2→2CO2…①
2H2+O2→2H2O…②

係数比から
①…2:1=2 ????
②…2:1=0 ???
O2が10㍑だから、
①…10:5=10
②…10:5=0 ?????
かなり奇妙な感じです。考え方がおかしいんだと思います。どこが間違ってるか見当がつきません…

COをx㍑、H2をy㍑とおいたとき、
まず、x＋y＝8.4…①が、出来るのはわかります。次の、
10-(x/2+y/2)+x=8.6…②の形になる事がわかりません。
どのようにして考えればいいでしょうか？

出来れば、噛み砕いてよろしくお願いいたします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

初めの状態のＣＯとＨ２の体積をそれぞれｘ、ｙとおきましょう。すると、初めは合計８．４Ｌあったので
ｘ＋ｙ＝８．４　・・・（１）
です。反応式より、ＣＯはＣＯ２になってもモル数（つまり体積）は変わりません。一方水はＨ２と同じモル数（つまり体積）生成しますが液化してしまう（つまり体積は無視できるくらい小さくなる）わけです。
一方酸素はＣＯの１／２量、Ｈ２の１／２量消費されます。よって酸素の残量は
１０－０．５ｘ－０．５ｙ
であり、ＣＯ２の生成量はｘなので系内のガス量（体積）は
１０－０．５ｘ－０．５ｙ＋ｘ
となりこれが８．６Ｌになります。

お礼

遅くなりました。メチャクチャスッキリしました。わかりすぎるほどわかったので、楽しくなりました。
本当にありがとうございます。

回答No.1

Tacosan

「2:1=0」って何を言いたいんだろう. あと, (1) とか (2) とかのラベルがいろんな式にあるのはなぜ? 読む人を混乱させる意図?
反応前と反応後のそれぞれで, どの気体がどれだけあるかを書いてみてください.

補足

あ、すいません。?が付いてるのは、無視してください。