濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。

質問

濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。

似たような問題文を見ても、いつも思うのですが、これって計算過程をみると

1840g/L*96/100=1766.4g
1766.4g/98g=18.02molとなってて

ということは、本来なら
密度1.84g/mlの硫酸を96%に薄めた濃硫酸がある。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。と言う方が

日本語としてより正確ではないですかね？皆さんどう思われますか？

回答No.2

nananotanu · ベストアンサー

あなたの計算(考え方)が間違っています。
「既に96%の密度であるものに96/100を掛けてしまえばもっと薄くなって」　ではありません。
1.84g/mlの液体が１Lあります。その質量は？　⇒1840g/L×１L＝1840g
その液体の内、96％が硫酸です。硫酸の質量は？
　⇒1840g×96/100=1766.4g

つまり、96/100を掛ける意味は『溶液全体の質量の内』『硫酸による質量』を求めているのです。濃度、ってそういう意味でしょう？
ご理解いただけましたでしょうか。分からなかったら、又、ご遠慮なく質問してくださいね♪
　＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
因みに、差の73.6gは当然水の質量です：有効数字がめちゃくちゃですが、その点は一旦おいておいて。

お礼

ああなるほど。この濃硫酸（溶液）の中にある、純粋な硫酸の質量を出すために96/100をかけてるんですね。
ナットクです。
ありがとうございました！

回答No.1

nananotanu

あなたが間違っています。
1.84g/mlの密度を持つのは濃度96%の濃硫酸だけであって、他の濃度では密度が違います。薄めたら密度が下がるのはイメージできませんか？

お礼

回答ありがとうございます！
補足が意味不明な文章になってるので訂正します。

それ がこの計算過程でして
×（それ）を
○（私の分からないもの）に
に訂正します。

補足

回答ありがとうございます。

96%の濃硫酸の密度が1840g/mlである事実は確認しました。

それがこの計算過程でして。
既に96%の密度であるものに96/100を
掛けてしまえばもっと薄くなって、濃度は0.96*0.96*100で92.16になるのではないかと。

おそらく私が何か誤解してるのだと思うのですが、
要するにこの、96/100を掛ける意味は何をしたいからなのでしょうか？