溶液の濃度

質問

密度が0.94g/mLで、質量パーセント濃度が36%のエタノール水溶液のモル濃度を求める問題で、自分は下のように計算したのですが答えが合いませんでした。

水100gにエタノールが36gふくまれているので、エタノール水溶液136g中のエタノールのモルは36/46≒0.782。136gのエタノール水溶液の体積は、136÷0.94≒144.6(mL)となるから、エタノール水溶液のモル濃度は、0.782/144.6×10^(-3)≒5.41(mol/L)

答えは7.4でした。
どこが間違っているのかわかりません。教えてください。

回答No.2

haichien · ベストアンサー

私の考えでは、ktdgさんが勘違いしたところは質量パーセント濃度のところです。ここでの36％というのは、100gの水に36gのエタノールではなく、100gのエタノール水溶液の中にエタノール量は36gのことです。水の量＝100－36＝67g　ということです。
そうすると、100gの水溶液には、エタノールのモル数は36/46＝0.782（mol)。水溶液の体積は100：0.94(mL)。
よってモル濃度＝0.782：(100：0.94)×10＾3≒7.4(mol/L)

お礼

初歩的なミスでした…
質量パーセント濃度の定義は 溶質の質量/溶液の質量 ですもんね (ーー;)
ありがとうございます。

回答No.1

noname#164046

密度が0.94g/mLで、質量パーセント濃度が36%のエタノール水溶液のモル濃度を求める問題

モル濃度とは１リットル当たりのモル数のことですmol/Ｌとして表しますよね？

だからまず密度0.94g/mLを１リットルあたりに直します
↓
940g/1000ＭＬ
↓
940ｇ/Ｌ

ここで質量パーセント濃度が36%であるから

940g×0.36で
↓
338.4ｇ/Ｌ

エタノールの原子量が46であるので

(338.4÷46)mol/Ｌ
↓
7.356...mol/L

7.4mol/L
となります

＞水100gにエタノールが36gふくまれているので、エタノール水溶液136g中のエタノールのモルは36/46≒0.782。136gのエタノール水溶液の体積は、136÷0.94≒144.6(mL)となるから、エタノール水溶液のモル濃度は、0.782/144.6×10^(-3)≒5.41(mol/L)

これでは、１リットル当たりのモル数(=モル濃度)ではなくて
0.1446Ｌあたりのモル数が出てしまっています。

0.782/144.6×10^(-3)≒5.41(mol/L)とはなりませんよ

あなたの回答は
5.41(mol/0.1446L)です

解りましたでしょうか？

0.782/144.6×10^(-3)≒