中３ 化学の問題です

質問

中３ 化学の問題です。

次のように酸化還元滴定の実験１と実験２を行った。

（実験１） 0.080 mol／L のヨウ素水溶液（ヨウ化カリウムを含む）100 mLに、ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この反応溶液中に残ったヨウ素を定量するため、デンプンを指示薬として加え、0.080 mol／L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定した。25 mLを加えたときに、溶液の色が変化した。

（実験２）濃度不明の過酸化水素水 50mLに、過剰量のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加えたところ、ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に、デンプンを指示薬として加え、0.080 mol／L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、20mLを加えたときに溶液の色が変化した。

ただし、（実験１）および（実験２）において、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは、（式１）のように反応する。

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添付写真は、この問題の続きです。

（５）の解き方がわかりません。

下線部(3)というのは（実験２）の文章の最初の部分『濃度不明の過酸化水素水』です。

（５）は、なぜこの解答になるのか教えてください！
よろしくお願いします！

回答No.1

lived_in_room13 · ベストアンサー

過酸化水素水 とヨウ化カリウムの反応は以下の通りなので、過酸化水素水のモル＝ヨウ素のモル
2KI + H2O2 → I2 + 2KOH
（式１）より、チオ硫酸ナトリウム２モルにつきヨウ素１モルなので、チオ硫酸ナトリウムのモルを求めてその半分が過酸化水素水のモルと同じということになる。

0.080 mol／L ｘ20/1000L=0.0016モル

これの半分の0.0008モルが５０ｍL中にあったわけだから、モル濃度は

0.0008÷（50/1000）=0.016mol/L つまり、1.6x10^-2mol/L

お礼

夜遅くにすみません！
お礼がとても遅くなってしまい、大変申し訳ありません！（お礼を書いたつもりになっていました）

いつも化学を助けてくださり、本当にありがとうございます！！
大変助かりました！
また機会がありましたら、よろしくお願い致します！