重曹とクエン酸を中和できる比率を知りたい。雑でＯＫ

質問

水に、重曹の粉と、クエン酸の粉を混ぜて、中性の水溶液をつくりたい。

そこで、重曹の粉と、クエン酸の粉の、分量の比率を知りたいです。
ドリンクをつくりたいだけなので、だいたい中和できていればＯＫです。

完璧な中性でなくても、大丈夫です。

私の感覚では、１：１で、だいたい中和できているように思いますが、詳しい人、何か、アドバイスをお願いいたします。

回答No.1

info33 · ベストアンサー

化学反応式は参考URLをご覧になってください。
重曹3モルとクエン酸1モルで中和反応しますので
重曹(炭酸水素ナトリウム)1モルの重さ= 84.007 g/mol ,
クエン酸1モルの重さ=192.12 g/mol なので,
重曹 : クエン酸 (質量比) = 3×84.007 : 1×192.12
≒ 13 :10
または
≒10 : 7.6 ≒ 4 : 3
となります。

参考URL：

http://q-labo.info/memo/000123.php

お礼

すばらしい！
ありがとうございます！！！

回答No.2

nious

中性の水溶液をつくりたいのでしょう。
クエン酸を H3A と表します。

重曹のモル濃度を A(M), クエン酸のモル濃度を B(M) とします。
CO2 の pK1＝6.35, pK2＝10.33。H3A の pK3＝3.13, pK4＝4.76, pK5＝6.40。
溶液中の全ての化学種の活量係数を１とした理論値を求めます。

プロトン均衡：[H^+]＋[CO2]＝[CO3^2-]＋[H2A^-]＋2[HA^2-]＋3[A^3-]＋[OH^-]
中性：[H^+]＝[OH^-]＝10^(-7) とします。
[CO2]＝[CO3^2-]＋[H2A^-]＋2[HA^2-]＋3[A^3-]
A＊([H^+]^2ーK1K2)/([H^+]^2＋K1[H^+]＋K1K2)＝B＊K3＊([H^+]^2＋2K4[H^+]＋3K4K5)/([H^+]^3＋K3[H^+]^2＋K3K4[H^+]＋K3K4K5)
0.182＊A＝2.797＊B

モル比：重曹/クエン酸＝A/B＝15.4 で混合すれば理論的には中性になります。
質量比：重曹/クエン酸＝15.4＊(84/192)＝6.74 で pH＝7 です。