緩衝液の調製について

質問

pH=10となるアンモニア緩衝液の調製の仕方を教えてください。
与えられてる値は、
塩化アンモニウム 53.49 g/mol
アンモニア 17.03 g/mol
30%アンモニア水の密度 0.8920
アンモニアの解離定数 Kb=10^-5

です。よろしくお願いします。

回答No.1

noname#222520 · ベストアンサー

30%アンモニア水1Lの質量は、0.8920*1000=892.0g
なお、密度には単位が必要でg/mLのようになり、単位がなければ比重になります。
そして、密度であれば、式は0.8920*1000の順になり、比重であれば、式は1000*0.8290の順になります。

この中に含まれるアンモニアの質量は、892.0*0.3=267.6g
この物質量は、267.6/17.03=15.71mol
よって、30%アンモニア水の濃度は、15.71mol/L

30%アンモニア水1Lに加える塩化アンモニウムの物質量をxmolとします。
塩化アンモニウムは完全に電離するとし、アンモニアの電離及び全体の体積変化を無視すると、
[NH4+]=xmol/L
pH=10（[H+]=10^(-10)mol/L）から、[OH-]=10^(-4)mol/L
[NH3]=15.71mol/L
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]の関係が成り立つので、
10^(-5)=x*10^(-4)/15.71
これから、x=1.571mol

よって、30%アンモニア水1L当りに加えるべき塩化アンモニウムの質量は、
53.49*1.571≒84.03g

お礼

分かりやすいです
助かりました。ありがとうございます

回答No.2

noname#222520

ANo.1の訂正です。

上から4行目
誤：「1000*0.8290の順」→正：「1000*0.8920の順」

お礼

ありがとうございます