緩衝液の計算方法を教えてください。

質問

pH5.00の緩衝液1Lをつくるために、酢酸ナトリウム(無水)を0.5mol準備した。この時必要な酢酸は何gか。ただし、混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。酢酸の電離定数(mol/L)は2.0×10-5乗

答えは15.0gです。
計算の仕方がわかりません。教えてください。

回答No.1

lived_in_room13 · ベストアンサー

公式をつかえばいいだけです。酢酸の濃度をｘ、酢酸ナトリウムの濃度をCBとすると、

[H+]=Kax[CA]/[CB]なので

ｐHが分かっているので両辺に-log。

pH=-log[H+]=pKa - log([ｘ]/[CB])
5=-log(2^(-5))+log(0.5/x)
5=4.7+log(0.5/x)
log(0.5/x)＝0.3

logをはずすと、

ｘ＝0.5/2=0.25

酢酸のモル質量は 60.052 g/molなので、

0.25ｘ60.052 g/mol＝１５ｇ