一価の弱酸HA 0.100mol/lの電離度は0.

質問

一価の弱酸HA 0.100mol/lの電離度は0.05である。電離定数Kaをもとめよ。
この問題がわからないです。

回答No.1

noname#222520 · ベストアンサー

[HA]=0.1*(1-0.05)=0.095=9.5*10^(-2)
[A-]=0.1*0.05=0.005=5*10^(-3)
[H+]=0.1*0.05=0.005=5*10^(-3)
Ka=[A-][H+]/[HA]
={5*10^(-3)}^2/{9.5*10^(-2)}
≒2.63*10^(-4)mol/l