弱酸の電離平衡

質問

弱酸の電離平衡
薄い酸の水溶液について、
酸HAの電離平衡式中の各成分の濃度を用いて電離度を式で表せ。
という問題を考えたところわからないので、
答えを見ると
[A-]/([HA]+[A-])となっております。
なぜこうなるのかわかりません。
どなたか説明お願いします

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

電離度＝電離した物質量／全物質量
たとえば、２ｍｏｌの物質を水に溶かして、０．５ｍｏｌが
電離して、１．５ｍｏｌが電離しなければ
電離度＝０．５／２＝０．２５ です。

ＨＡ　→　Ｈ＋　＋　Ａ－
なので、［Ｈ＋］、［Ａ－］は」電離した物質量（濃度）、
［ＨＡ］は電離しなかった物質量です。
ですので、［ＨＡ］＋［Ａ－］が全物質量になります。

お礼

ありがとうございました．
電離度の定義
＞電離度＝電離した物質量／全物質量
だったんですね！

回答を読んではじめ分母、［ＨＡ］＋［Ａ－］が理解できなかったのですが，
全物質量として，溶けたＨＡ全物質量の濃度は，
電離しないで残ったＨＡの濃度と，ＨＡのうち電離した分Ａ－かＨ＋の濃度のどちらか一方を足したものと等しいと気づきました．