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酢酸と水酸化ナトリウムの滴定
当量点まで CH^3COOH⇔ＣＨ＾３ＣＯＯ＾－＋Ｈ＾＋ ＣＨ＾３ＣＯＯＮa→ＣＨ＾３ＣＯＯ＾－＋Ｎａ＾＋ ２つの和からの酢酸イオンの濃度とこのときの酢酸の濃度の求め方を教えていただけないでしょうか＞＜
- minato0122
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- 化学
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全体の体積をＶ、滴定に用いた酢酸の量をｍ（モル）、滴定に用いたＮａＯＨの量をＭ（モル）とします。すると 酢酸と酢酸イオンの濃度の和は ［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＋［ＣＨ３ＣＯＯ－］＝ｍ／Ｖ ナトリウムイオンの濃度は ［Ｎａ＋］＝Ｍ／Ｖ 溶液中の陽イオンの合計濃度と陰イオンの合計濃度は等しいので ［Ｎａ＋］＋［Ｈ＋］＝［ＣＨ３ＣＯＯ－］＋［ＯＨ－］ 水のイオン積より ［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ 酢酸の解離抵抗より ［ＣＨ３ＣＯＯ－］［Ｈ＋］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝Ｋ Ｋの値をどこかで調べて、上記の５式を連立させれば各成分の濃度が出ます。
お礼
すばやい解答ありがとうございます＞＜ 大変たすかります！