物理化学

質問

モル分率が５０％の気体2成分の混合物について、それぞれの分圧をPa,Pbとし、このときの全圧をP₀としたとき、Pa=0.5P₀、Pb=0.5P₀が成立します。理想気体の状態方程式は成立しているものとして、温度も一定であると仮定します。理想気体の状態方程式とドルトンの分圧の法則を組み合わせて結論（Pa=0.5P₀、Pb=0.5P₀）に至る過程を教えて下さい。お願い致します。

回答No.2

bran111 · ベストアンサー

理想気体の混合物も理想気体であって、その混合気体のｎモルにおいて状態方程式

PoV=nRT　　　　　　　　　　　（1）

が成り立つ。

成分aの気体はモル分率が５０％であるので

na=0.5n　　　　　　　　　　　

PaV＝naRT=0.5nRT　　　　　　（2）

同様に

成分ｂの気体もモル分率が５０％であるので

nb=0.5n

PbV＝nbRT=0.5nRT　　　　　　　（3）

(2)(3)より

Pa＝Pb　　　　　　　　　　　　　（4）

(2)+(3)より

(Pa+Pb)V=nRT

(1)と比較して

Pa+Pb=Po (6)

(4),(5)より

Pa=Pb=Po/2＝0.5Po

お礼

詳しく教えて頂きありがとうございました。お陰様で理解することが出来ました。感謝です。

回答No.1

phosphole

？
理想気体の状態方程式から、Pa=Pb=0.5P0となるのは自明では・・・？
疑問点がつかめません。