化学について質問です

質問

息子に化学を教えているのですが、わたくしは疎いものでどうか解答を作成願います。

お手数おかけいたします。

温度27℃、容積6.0Lの密閉容器にメタン0.10molと酸素0.50molの混合気体を入れた。適当な方法で容器内で点火して、メタンを完全に燃焼させたのち、温度を２７℃にした。

燃焼前の容器内の混合気体の全圧（Pa）、メタンの分圧（Pa)を、それぞれ有効数字２桁で求めよ。

よろしくお願いいたします。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

燃焼前の混合気体の量は　0.10 + 0.50 = 0.60 mol
ところで気体1molが０℃で101325　Psで占める体積は22.4 Lですから27℃で10325Paの時の体積は
0.60 * 22.4 * (273+27)/273 = 14.8 L
この気体が6.0Lの容器内にあるのですからその圧力は
101325 * 14.8 / 6.0 = 2.50 * 10^5 Ps
分圧はそれぞれの気体のモル量の割合で計算できますので
メタンの分圧は
2.50 * 10^5 * 0.1/0.6 = 0.42 * 10^5 Ps
答えは
全圧は　2.5 * 10^5 Ps
メタンの分圧は　4.2 * 10^4 Ps

お礼

ありがとうございました。