化学の質問。2003年東京工大の問題です。
化学の質問です。
「水酸化ナトリウムと水酸化バリウムの混合水溶液Aに、0.100mol/Lの硫酸を40.0mL加えてからろ過すると、0.699gの白色沈殿が得られた。ろ液を中和するのに、0.100mol/Lの塩酸60.0mLを要した。混合水溶液A中のNaプラスとBa2プラスの物質量の比はいくらか。原子量はH=1, O=16, Na=23, S=32, Cl=35.5, Ba=137 とする。」
という問題で、解答は「Naプラス:Ba2プラス=8:3」なのですが、解説中に書かれていた、
「SO4・2マイナスが十分量であればBaSO4はBa(OH)2と等モル生じる。Ba(OH)2のmol=699/233=3.0×10^－3molだとすると、全SO4・2マイナス=4.0×10^－3molより、十分量であるので、Ba(OH)2のmol=3.0×10^－3molである。」
という部分がよく分かりません。NaOHについては考える必要はないのでしょうか？混合水溶液なので、中和反応が片方ずつ起こると考えるのは間違いじゃないんでしょうか？よく分かりませんが、一価と二価の強塩基の混合水溶液の中和を考える場合は、先に二価だけに中和反応が起こると考えるのが正しいのでしょうか？
いろいろ書き方が雑だと思いますが、回答をよろしくお願いします。
