化学I「アンモニウムイオンをふくむ中和反応」
最近授業で酸と塩基について習いました。
おおよそ理解できてるつもりだったのですが、テスト前に問題を解いていて分からないところを発見しました。教えてください。
問 次の塩はどのような酸と塩基の中和で生じたものか。
(NH4)2SO4
答えは H2SO4とNH3ですよね!?
ここまではわかるんです。で、この問題では特に問われてはいないのですが、この中和反応を化学式にするとどうなるのでしょう。
(1)H2SO4+2(NH3)→(NH4)2SO4 でしょうか?
単純に硫酸とアンモニアを足してみました。
それとも…
(2)H2SO4+2NH4(OH)→(NH4)2SO4+H2O でしょうか?
アンモニウムイオンは、水溶液中で水酸化物イオンをうけとるのですよね。
(1)(2)どちらでもOKでしょうか?
あと、(1)の反応の説明ができません。アンモニウムイオンでない中和反応の場合、普通はH+やOH-を手放して塩になるじゃないですか。混乱状態です。
こんなアホにでも理解できる、易しい解説をどなたかお願いします!!
お礼
ありがとうございます。