化学の質問です。0.001モルの硫酸を含む水溶液が

質問

化学の質問です。0.001モルの硫酸を含む水溶液がある。この時アンモニアの、電離度を1.0とすると電離により何イオンが何モル生じているか。
写真は模範回答です。模範解答の説明だと硫酸の価数は2なので2 × 0.001 × 1になると思うのですが模範解答は違っています。なぜですか？
（模範解答の説明）
酸や塩基にの電離によって生じる水素イオンや水酸化物イオンの物質量は、価数×物質量×電離式で求められる。

回答No.3

phosphole · ベストアンサー

質問文の意味が良くわかりませんので、このままでは回答しかねます。
いちおう、こちらの解釈で回答してみますが、回答する側に余計な手間を取らせないようにしてください。
「アンモニアの電離度を１．０」は「硫酸の電離度を１．０」の間違いですか？
また、何が疑問なのか全く分かりません。
「硫酸の価数は２なので～」とありますが、これはどのイオンのことを言っているのですか？回答の図にあるように、電離度は１．０なので硫酸分子は全て消費されていますね。当然、硫酸イオンは硫酸分子の初期量と同じだけ発生するので、硫酸イオンの量＝硫酸分子の初期量（0.0010モル）です。また、水素イオンの量は質問者さんご自身で書かれている、「2 * 0.0010 * 1.0 = 0.0020モル」です。同じ値となっていて、何が不明なのか理解しかねます。

質問者さんは、解答説明の文を盲目的に受け止めているだけで、図に書かれている値の意味を理解されていないようです。たとえば、電離度が仮に０．５だったとして、図のやり方にならって各物質の初期量と生成量を書いていってみてください。

回答No.2

nananotanu

一つ重大なことが…

模範解答を拝見したところ、0.001モルの硫酸ではなく、0.0010モルの硫酸ではないですか？有効数字は大切にした方が良いですよ。
0.001モルとは0.0095モル以上0.0015モル未満、0.0010モルとは0.000995モル以上0.00105モル未満のことですから、全然違う値ですよ。

回答No.1

hg3

模範解答の説明では、”水素イオン”のモル数が、価数×物質量×電離度　で求められるということであって、硫酸イオン(SO4^2-)のモル数が、価数×物質量×電離度　で求められるとは言ってません。

そして、その説明の通り、水素イオンの濃度の模範解答は、　2 × 0.001 × 1　になってますから、何も違ってませんね。

説明文の意味ををきちんと理解しましょう。