化学の質問

質問

0.10モルのアンモニア水300ml中に存在する水酸化イオンは何モル？アンモニアの電離度0.013の解き方教えて下さい。

回答No.1

oguro- · ベストアンサー

電離度0.013なので、0.1モルのアンモニアのうち
0.1×0.013＝0.0013モル
のアンモニアが電離（イオン化）した状態になっています。

アンモニア（NH3）は、水（H2O）中でイオン化すると
NH4+とOH-になりますね。
イオン化したNH3と同じ数のOH-ができる・・・というのはわかりますか？

とすると、イオン化するNH3が0.0013モルなので、
それによってできる水酸化物イオン（OH-）も0.0013モルです。

で、ここで使っていない数字がありますね。300mlでした。
溶けているアンモニアの総量が0.10モルなら、答えは0.0013モル
でおしまいですけど、
もしかして、質問冒頭の0.10モルは0.10モル/リットルでしょうか？
だとすると、１リットルあたり0.10モルの濃度のアンモニア水0.3リットル（＝300ml）
ですから、そもそも0.1×0.3＝0.03モルしかなかったことになります。
この計算だと、0.0013×0.3＝0.00039モル
ということになります。

お礼

本当に助かりました。有り難う御座います。