炎色反応

質問

炎色反応用の白金線は、濃硝酸をつけて強熱することによって、洗浄されますが、これってなぜなのでしょうか？
Ｃａ2+，Ｓｒ2+，Ｂａ2+などの陽イオンの分解温度や沸点などを比べなくてはならないのですが、、、、よろしくお願いします！

回答No.1

org1 · ベストアンサー

濃硝酸は極めて酸化作用が強いこと、
さらに硝酸塩は沈殿を作りにくく、水に良く溶けること。
が、洗浄に適する理由です。

お書きの金属イオンはアルカリ土類ですが、濃硫酸では塩が沈殿するので白金線に付着しなかなかきれいにするのは難しいですね。

お礼

なるほど！ありがとうございます！参考にしてもっと勉強してみますね。

補足

でわ、濃硝酸ではなく、濃塩酸ではどうなのでしょうか？
塩酸も硝酸と同じように洗浄に適してるのでしょうか？
よろしくおねがいします！

回答No.2

org1

濃塩酸には酸化作用はありませんから，やはり劣ると思います．
しかし，中学のクラブや，高校などでは塩酸で洗浄しているのが現状ですから
適さないと言うことではないでしょう．
なお，塩化物も水に溶けにくいものがあります．

お礼

再びありがとうございます！
自分が行う実験ではやはり、濃塩酸を使うようです。
２度も回答戴き、ありがとうございます。とても勉強になりました！