鉛蓄電池の反応式について

質問

-極
Ｐｂ ＋ ＳＯ42- → ＰｂＳＯ4 ＋ ２ｅ- －(1)

+極
ＰｂＯ２ ＋ ４H+ ＋ ２ｅ- ＋ ＳＯ42- → ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ２Ｏ －(2)

二つあわせた化学反応式
Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４ → ２ＰｂＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ

(1)、(2)からこの二つあわせた化学反応式.をだすことができません

まずイオンe－をなくすと

Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ４H+ ＋ ２ＳＯ42- →２ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ２Ｏ

そっからイオンの４H+、２ＳＯ42-の二つを硫酸酸性なんで・・・・
ってとこからわからないんです

硫酸酸性は、ＳＯ42-をいれなくてはならないみたいなことをならったんですが
２ＳＯ42-にさらにＳＯ42-をいれるんですか？それともH２SO4のH＋をいれるんでしょうか

詳しく、そこのところをおしえていただけるとありがたいです

回答No.1

noname#160321

(1)と(2)とを右辺、左辺とも強引に足してください。
すると、
Ｐｂ ＋ ＳＯ4^2- ＋ＰｂＯ2 ＋ ４Ｈ^+ ＋ ２ｅ^- ＋ ＳＯ4^2-→ ＰｂＳＯ4 ＋ ２ｅ^-＋ ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ2Ｏ
両辺から２ｅ^-を消去し、
Ｐｂ ＋ ＳＯ4^2- ＋ＰｂＯ2 ＋ ４Ｈ^+ ＋ ＳＯ4^2-→ ＰｂＳＯ4 ＋ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ2Ｏ
同じものをまとめると
Ｐｂ ＋ ＰｂＯ2 ＋ ４Ｈ^+ ＋ ２ＳＯ4^2-→ ２ＰｂＳＯ4 ＋２Ｈ2Ｏ
硫酸を解離していない形で書くと、
Ｐｂ ＋ ＰｂＯ2 ＋ ２Ｈ2ＳＯ4→ ２ＰｂＳＯ4 ＋２Ｈ2Ｏ
おしまい。

悩む余地無し。^^;

補足

硫酸を解離していない形で書くと
というところを、省略せずにどこに硫酸をいれるのか、
SO4－をいれるのかそれともH2をいれるのか教えてほしいです。。