鉛蓄電池について、補足

質問

-極
Ｐｂ ＋ ＳＯ42- → ＰｂＳＯ4 ＋ ２ｅ- －(1)

+極
ＰｂＯ２ ＋ ４H+ ＋ ２ｅ- ＋ ＳＯ42- → ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ２Ｏ －(2)

二つあわせた化学反応式
Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４ → ２ＰｂＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ

(1)、(2)からこの二つあわせた化学反応式.をだすことができません

まずイオンe－をなくすと

Ｐｂ ＋ ＰｂＯ２ ＋ ４H+ ＋ ２ＳＯ42- →２ＰｂＳＯ4 ＋ ２Ｈ２Ｏ

そっからイオンの４H+、２ＳＯ42-の二つを硫酸酸性なんで、SO4－をおく

この場合にSO4をいれるところは ４H+ と ２ＳＯ42-なんですか？

硫酸酸性は、ＳＯ42-をいれなくてはならないみたいなことをならったんですが
２ＳＯ42-にさらにＳＯ42-をいれるんですか？それともH２SO4のH＋をいれるんでしょうか

詳しく、そこのところをおしえていただけるとありがたいです

回答No.1

Tacosan

何をいっているのかよくわからんのだが, 単に
硫酸が 1モルあったら水素イオン 2モルと硫酸イオン 1モルにできる
というだけじゃないの?