いまさらですがphについて

質問

いまさらですが、phについて教えてください。

ph13.7の溶液をph5.5程度の溶液で希釈する場合、何倍に希釈すれば
ph6.7になりますか?

基本的な考え方を教えてください。

回答No.5

nious

#3ですが 適当に次のやうな条件を付けて、難しい事は一切無視して単純に計算してみます。考え方の１つとして参考迄に。

pH＝13.7のNaOHの水溶液がx(L)あり、そこへ pH＝5.5のHClの水溶液をy(L) 加えるとします。水のイオン積はKw＝10^(-14)、[Na^+]＝10^(-0.3)、[Cl^-]＝10^(-5.5) です。

水溶液の電荷収支から、

[H^+]＋[Na^+]＝[Cl^-]＋[OH^-]
[H^+]＋{10^(-0.3)・x/(x＋y)}＝{10^(-5.5)・y/(x＋y)}＋(Kw/[H^+])
10^(-6.7)＋{10^(-0.3)・x/(x＋y)}＝{10^(-5.5)・y/(x＋y)}＋10^(-7.3)
{10^(-6.7)－10^(-7.3)}・(x＋y)＝10^(-5.5)・y－10^(-0.3)・x

体積比が y/x＝{10^(-0.3＋10^(-6.7)－10^(-7.3)}/{10^(-5.5)＋10^(-7.3)－10^(-6.7)}≒166349 になるように希釈(混合)すればよいでしょう。

回答No.4

okormazd

#1です。
溶液を希釈してpHを求める計算は一般的な溶液ではできないと回答しました。
数値を見ずに回答したのですが、
質問の場合は、数値的に不可能です。
pH=13.7はアルカリ性で、pH=6.7は酸性です。ふつう希釈するとすれば水(中性)です。水で希釈するなら何倍希釈しても酸性にはなりません。pH=7までです。酸を使用しなければpH=6.7にはならないのです。とれほどの酸を使えばいいかは、一般的な計算ができないのは水で希釈する場合と同様です。
実際にやってみてデータを取ってそれに従いましょう。

回答No.3

nious

条件不足で答えようが無い、仮に計算する為の条件が揃っていたとしても、各化学種の活量係数の問題があるから正確な希釈倍率が求められる補償は無い。水のイオン積でさえも H3O^+, 及び OH^- の活量係数が１と見做せないと、Kw＝10^(-14) とは言え無い。

回答No.2

itaitatk

計算はできますが、理論値です。
ｐＨとは-log［Ｈ⁺］なのでpH13.7の濃度誤差が5.5と比較して大きすぎますので・・・計算通りいかないです。
また計算では電離度を仮定してするものなので実際とはことなります。

回答No.1

okormazd

phではなく、pHですね。

pHは、溶液の種類、状態(温度、混合液など)によって変わります。単一の物質の溶液で、温度が変わらず、温度、濃度と電離度の関係が分かっていれば、何とか計算ができる場合もありますが、一般的にはこの計算は無理です。一般の溶液でpHが分かっているというだけでは、目的のpHにするためには何倍に希釈すればいいかの計算はできません。実際にやってみて、データを取るしかありません。
緩衝性のある溶液なら、少しくらい薄めてもpHは変わりません。