pH４の酢酸を作るには

質問

pH４の酢酸溶液を作るには、0.1N酢酸を何倍に薄めればよいのですか？？酢酸の電離定数はK＝0.0000175で計算してください。お願いします。

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

Ｋa=[Ｈ^+][ＡcＯ^-]/[ＡｃＯＨ]=1.75×10^-5 (mol/L) … (1)
[Ｈ^+]=[ＡcＯ^-]＋[ＯＨ^-] … (2)
[ＡcＯ^-] ＋ [ＡｃＯＨ] = [ＡｃＯＨ]0 ←これが求める濃度 … (3)
[Ｈ^+][ＯＨ^-]=1.0×10^-14 … (4)
今pＨ=４なので、[Ｈ^+]=1.0×10^-4
この連立方程式から[ＡｃＯＨ]0 を求め0.1 mol/L で除します。

お礼

ありがとうございます。
求めることが出来ました。

回答No.1

htms42

自分で計算式を作って計算して下さい。

［　］で濃度を表します。
酢酸をＨＡとします。
［ＨＡ］＋［Ａ^－］＝ｃ
［Ｈ^＋］＝［Ａ^－］＋［ＯＨ^－］
［Ｈ^＋］［ＯＨ^－］／［ＨＡ］＝Ｋ
［Ｈ^＋］［ＯＨ^－］＝Ｋｗ

酸性条件ですから
［Ｈ＋］＞＞［ＯＨ－］
２つ目の式で［ＯＨ－］を落とします。
［ＯＨ－］が消えましたので４つ目の式はいらなくなります。［Ｈ＋］について整理すると２次方程式です。高校生でも解くことができる範囲です。［Ｈ＋］＝１０^(-4)、Ｋ＝１．７５×１０^(-7)を入れるとｃが分かります。

自分で解いて式を手に入れていないといつまでも「教えてください」と言っていなければいけなくなります。

お礼

これからは自分で頑張るよう努力します