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pHの測定
希釈方法は 1.00*10^(-1)Mの酢酸を10mL量って250mLメスフラスコに移し、 標線まで水を加える(25倍)、 1.00*10^(-1)Mの酢酸を1mL量って250mLメスフラスコに移し、 標線まで水を加える(250倍)、 250倍に希釈したものを1mL量って250mLメスフラスコに移し、 標線まで水を加える(62500倍)。 というものです。 pHの出し方がわかりません。 電離度は0.001、価数は1、濃度は順に2.5*10^-2 2.5*10^-3 6.25*10^-5 であっていますか? そこからlogの計算がわかりません。 よろしくお願いします。
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回答No.1
電離度は濃度によって変化します。そもそも、「電離度は0.001」などというのは、どこからでてきた話ですか?それとも(正しくはないが)それを使って計算しろという話ですか? >濃度は順に2.5*10^-2 2.5*10^-3 6.25*10^-5であっていますか? あっていません。なんで、1.00*10^(-1)Mを25倍に希釈してそんな値になるのでしょうか?単純に25で割れば濃度は計算できます。 pHはH;の濃度をmol/Lの単位で表したもののlogを計算して符号を逆にしたもの、すなわち、-log[H+]で定義されますので、それを計算するだけです。logの計算は数学で扱うことです。わからなければ数学の勉強をし直して下さい。