水500gに臭素Br2を5g溶かした溶液の凝固点は

質問

水500gに臭素Br2を5g溶かした溶液の凝固点はいくらですか。ただし、水のモル凝固点降下は1.86℃である。

答えは「－0.016℃」なのですが、どのような計算をすればこの答えになるのでしょうか？

なぜ答えがマイナスになるのか、途中の過程や解説も詳しく知りたいです。
よろしくお願いします。

回答No.1

itaitatk · ベストアンサー

1ｋｇの水に1モルの物質を入れると1.86℃凝固点が降下するので・・・
まず臭素のモルを求める・・・5/160＝0.03125モル　（ブロモの原子量を80とした）
しかし今回500gなので1ｋｇあたり0.0625molに相当
なので0.0625×1.86＝0.116℃　よって-0.116℃です

お礼

解説がとてもわかりやすかったです。ありがとうございました。助かりました。
しっかりと解き方を覚えておこうと思います。
最後に問題文に答えを－0.016と打ち間違えてしまいました。すみませんでした。