多塩基酸の平衡問題

質問

0.050mol/l H2S溶液中の[S^2-]を計算せよ。H2SのK1K2はそれぞれ1.0×10^(-7)、
1.2×10^(-13)である。

解答は7.1×10^(-5)です。
途中まででいいので、解き方を教えてください

回答No.1

nious · ベストアンサー

H2S ⇔ H^+ + HS^-
HS^- ⇔ H^+ + S^2-

[H^+]≒[HS^-] とすれば [S^2-]≒K2＝1.2・10^(-13) だろう。また [H^+]≒√(0.050・K1)＝7.1・10^(-5) になる。

お礼

解答ありがとうございます！
理解できました！