酸塩基平衡（リン酸）の問題

質問

0.1mol/L H3PO4溶液にアルカリを加えてＰＨ＝８としたとき次に示す成分の濃度を計算せよ。
ただしＫ1＝1.1×10＾－2、Ｋ2＝2×10＾－7、Ｋ3＝0.6×10＾－13とする。
（a)H3PO4(b)H2PO4^-(c)HPO4^2-(d)PO4^3-

解答の流れで良いので教えて下さい！！
お願いします。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

問題が不完全でまともな計算はできませんが，考え方だけ．
解離平衡の式を3つ，平衡定数を使って書く．
水の解離平衡も同様に．
[H3PO4]+[H2PO4(-)]+[HPO4(2-)]+[PO4(2-)]を問題条件から計算．
アルカリを仮に NaOH とすれば，
[Na+]+[H+]=[H2PO4(-)]+2[HPO4(-)]+3[PO4(3-)]+[OH-]が成立．
pH 8 を代入して，連立方程式として解く．

近似的には pH 8 だから H2PO4(-) と HPO4(2-) 以外の濃度は相対的に小さいと考えて，この二つだけが存在するとして解離平衡を考え，この二つの濃度を決定した後，平衡定数の指揮を使ってのこりの二つを求める．