物理化学の課題がわかりません教えて下さい

質問

このような問題が出たんですが全然わかりません

水酸化ナトリウムの水溶液を電気分解して、水素(H2)を標準状態(0℃、1気圧)で100L(ヒント：4.46mol)作りたい。1アンペアの電流で電気分解を行うと、何時間要するか。

すみませんがよろしくお願いしますm(__)m

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

陰極側の反応は

　２Ｈ＋　＋　２ｅ－　→　Ｈ２
なので、４．４６モルの水素を作りたければその２倍の電子が必要です。
つまり８．９２モル。電子の個数でいえば８．９２＊６．０２＊１０＾２３個。

一方、１アンペアというのは１秒間に１クーロンの電荷、つまり６．２４＊
１０＾１８個の電子が流れるということなので、所要時間（秒）は

８．９２＊６．０２＊１０＾２３／（６．２４＊１０＾１８）
となります。

お礼

ありがとうございましたm(__)m
これで課題もなんとかなりそうです。