塩化鉄での銅版の腐食

質問

銅板のエッチングの反応で、Fe3+がFe2+になり、その分CuがCuClやCuCl2になるのは、
反応式としてはわかるのですが、その反応がなぜ起こるのかがわかりません。
Fe3+はどうしてそのままFe3+のままでい続けることが出来ないのでしょうか？
Fe2+の方が安定なのでしょうか？だとしたらそのときの「安定」はどういう点で
安定なのでしょうか？どなたかよろしくお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

次の2つの酸化還元系の標準電位(E゜)から酸化還元反応が起こるかどうかを考える。

Fe^3+ + e^- ⇔ Fe^2+ ;E1゜
Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu ;E2゜

次の反応が起こる理由は E1゜＞E2゜ であるからとしか云えない。

2Fe^3+ + Cu → 2Fe^2+ + Cu^2+

CuCl2は易溶ですが、CuClは難溶塩である為に沈殿します。彡彡彡

お礼

酸化還元電位の違いで反応が自発的に起こるわけですね。
納得しました。ありがとうございました。