大学の化学の問題です。

質問

(1)ある弱酸性医薬品(pKa=4)のpH4の水溶液中での溶解度は、
pH1の水溶液中での溶解度の約何倍か？

(2)ある弱塩基性医薬品(pKa=9)のpH9の水溶液中での溶解度は、
pH12の水溶液中での溶解度に約何倍か？

分かる方いらっしゃいましたら
教えてください(>_<)

回答No.1

nious · ベストアンサー

思い込みの激しい nious です。

(3)の回答を参照。弱酸(HA)の溶解度(定数)を S゜(M) とすると、

溶解度：s＝S゜・([H^+]＋Ka)/[H^+]

pH＝4 では s＝S゜・{10^(-4)＋Ka}/10^(-4)
pH＝1 では s＝S゜・{10^(-1)＋Ka}/10^(-1)

2式を割って s の比は、10^(-1+4)・{10^(-4)＋Ka}/{10^(-1)＋Ka}＝2(倍)

(2) 弱塩基を(B)とすれば同様にして、

物質収支：[B]＋[BH^+]＝s
質量作用則：[H^+][B]/[BH^+]＝Ka＝10^(-9)

以上から [B]＝s・Ka/([H^+]＋Ka)＝S゜(定数) とすると s＝S゜・([H^+]＋Ka)/Ka

pH＝9 では s＝S゜・{10^(-9)＋Ka}/Ka
pH＝12 では s＝S゜・{10^(-12)＋Ka}/Ka

2式を割って s の比は、{10^(-9)＋Ka}/{10^(-12)＋Ka}＝2(倍)

お礼

ありがとうございます。

＞弱酸(HA)の溶解度(定数)を S゜(M) とすると、

溶解度をS゜としたら、
なぜ最終的に求める比はS゜ではなく、sになるのですか？

補足

下記の質問、分かりました(^^)