[化学]酸と塩基はなぜ反応するのか。

質問

高校で習う化学の酸と塩基について。
何時間もわからず悩んでいます。
調べても出てこないので、どなたか説明できる方、教えて下さい

「どうして酸と塩基は反応するのでしょうか？」
ブレンステッドの定義では、酸はH+を与える物質、塩基は受け取る物質となっています。
しかしなぜ酸はH+を与えようとし、塩基は受け取ろうとするのでしょうか？
反応後の方が安定だからですか？
ではなぜ安定なのでしょうか？電子配置などと関係があるのでしょうか？

わかりにくくてごめんなさい。
例えば、
HCl+NaOH→NaOH+H2O
と反応が進むのはなぜ？
HClがH+をNaOHに与えるから反応が進むといいます。ですが
NaOH+H2O→HCl+NaOH
という反応はありません。
どうしてH+絡みのものだと反応するのでしょうか？

回答No.3

nious

質問に対して本質的な回答になっていないかもしれないが確実に云える事実として、

HCl + NaOH ⇔ NaCl + H2O
H^+ + OH^- ⇔ H2O

反応の平衡定数：K＝1/[H^+][OH^-]＝1/Kw＝10^14＞＞1

上の平衡反応は極めて右に偏っていると云えるから、反応はほぼ定量的に右に進行すると予想される。

H^+ + OH^- → H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O

つまりその理由は、水のイオン積(Kw)が極めて小さいからである。

弱酸「HA」の中和についても同じ事が云える。

HA + OH^- ⇔ A^- + H2O
K＝[A^-]/[HA][OH^-]＝Ka/Kw

一般に Ka＞＞Kw と云えるから K＝Ka/Kw＞＞1 である、従って次のように書けるだろう。

HA + OH^- → A^- + H2O

お礼

つまり水の電離度がかなり極めて小さいために、H+とOH+があると水になってしまう。この反応が酸塩基の反応だ、ということですね。
ずっとわからなかったことがやっとわかりました。
ありがとうございます！

回答No.2

nananotanu

高校ではどの範囲までやってたっけ？

http://www.ed.kanazawa-u.ac.jp/~kashida/ChemII/chapter1/chapter1.htm

因みに「NaOH+H2O→HCl+NaOH」は反応式が成立していませんよ。あ、よく見直したら「HCl+NaOH→NaOH+H2O」も

お礼

質問文に誤りがありました。ごめんなさい。ご指摘ありがとうございました

回答No.1

ORUKA1951

AB ⇔ A + B
CD ⇔ C + D
となる物質があるとします。前が便宜上+、後がほとします。これは当然ですが
AD ⇔ A + D
CB ⇔ C + B
ともなりえます。
　このとき、
AD ← A + D
が一方的に起こりやすいならば、
AB + CD ⇔ A + B + C + D ⇔>>>>> AD + CB
となっちゃいます。
A君とB子さんのカップルと、C君とD子さんのカップルが出会いました。A君とC子さんがすっかり意気投合して、乗り換えてしまいました。
　と言う事です。
　基本的に化学反応も恋人も同じ・・(^^)

お礼

さっそくの回答ありがとうございます！

できれば電子配置に関連づけて、なぜ
AD ← A + Dが一方的に起こりやすい
のかを説明していただけるとありがたいです