規定を理解できないです。

質問

こんばんわ。質問させて頂きます。
過去ログも色々と拝見させていただき、類似した質問も拝見させて頂いたのですが、それでも、まだよくわからなくて質問させて頂きます。

0.1ＮのＨＣｌを用意しろ　という指令が出たので、それを解決すべく現在　Ｎとは？から勉強している最中です。

現在、使用しているＨＣＬですが、35%（重量%？）で、密度が大体１．２くらいだと思われます。

そこで、具体的な用意する方法を質問したいのが一点。
もう一点は０．１ＮのＨＣＬを用意する方法と、０．１Ｍを用意する方法は同じではないのか？という二点を質問させてください。
　なお、用意する量は、適当量で（計算しやすい量）でよろしくお願いします。

　すみませんが、計算方法も教えていただけると幸いです。　ご多忙中申し訳ありませんが、ご教授お願いします。

回答No.1

mogula · ベストアンサー

HClのような一価の酸の場合は　1N ＝ 1Mであってます。

規定度(N)の定義は、
溶液1dm3中に溶質の1グラム当量を含む溶液の濃度を1規定と定める。
と、なんだか難しいことが書いてありますが、酸塩基反応の場合の規定度(N)は、
1MのHClまたは、NaOH水溶液を同じ量の溶液（例えば1Lと1L）で中和するのに必要なモル濃度を1Nと解釈できます。

つまり、H2SO4などの二価の酸の場合は　1N ＝ 0.5Mと成ります。

つぎに、0.1NのHCl水溶液の作り方ですが、

＞現在、使用しているＨＣＬですが、35%（重量%？）で、密度が大体１．２くらいだと思われます。

と書かれておりますが、市販の濃硫酸はおよそ濃度c＝37％で密度d＝1.19ですので、この数値を使うと、
（尚、塩酸の場合ｃ＝200(d-1)が成り立ちます）
37％の塩酸は、およそ12Mになります。
つまり、1/120に薄めればおよそ0.1NのHCl溶液になります。
濃塩酸1mLを蒸留水で薄めて、120mLにすればOKです。

計算方法：1Lの濃塩酸37％は密度が1.19なので1190g。
この1Lの溶液に溶解しているHClの重さAは、
　　A / 1190 ＊ 100 ＝ 37
より、A＝446g
HClの分子量は36.5 g/molより、
446gのHClは、446/36.5＝12 mol
従って、37％の濃塩酸は12M（12N）。
今求める溶液は0.1Nなので、120倍に薄めればよい。