過酸化水素水の働き

質問

0,01mol/l過マンガン酸カリウム水溶液に希硫酸を少量加えた後、5%過酸化水素水を加えると、反応がおきますが、ここでの過酸化水素水はどのような働きをしているのでしょうか？宜しくお願いします。

回答No.5

Julius

ここまで来たらとことんつきあいます。

MnO4^-水溶液の色は赤紫色
Mn^2+水溶液の色は無色

このように溶液の色が失われるので、KMnO4硫酸水溶液は、
酸化還元滴定に使われるのです。

MnO4^-は強力な酸化剤であるため、普段は還元剤として働かないような
H2O2をも酸化してしまうのです。

http://oshiete.eibi.co.jp/kotaeru.php3?q=806438

の質問の中で、あなたはそのような色の変化を記述しています。

私は答えが一つでないことを示すために「鉄」という答えを
書いてしまいましたが、多分あなたは「鉄」という回答を得た段階で
それ以上の考察をせずに安心してしまったのだと思います。
問題を解く時はちゃんと回答に至るまでの考察を行いましょう。
答えを見るだけでは何の勉強にもなりません。

補足

考えてみたら、赤紫色→無色になりました。
合ってますか？

回答No.4

Julius

http://oshiete.eibi.co.jp/kotaeru.php3?q=806438

の中に自分で色の変化の答えを書いているじゃないですか？
これくらいの応用は、自分の頭で考えましょう。

補足

ということは赤紫色から何かに変化するのですか？何色に変化するんでしょうか？宜しくお願いします。

回答No.3

Julius

何かが酸化されるというのは別のものが還元されるということです。
そして酸化還元反応の本質は電子の受け渡しです。

なぜKMnO4の硫酸溶液が酸化還元の滴定に使われるのか？
それは溶液の色が変化するからです。
だとしたら今回の場合もどうなるかぐらい予想が付きますね？

補足

反応前後で水溶液の色はどう変わるのでしょうか？

回答No.2

Freeuser

過マンガン酸カリウムに過酸化水素水、酸素が発生する酸化還元反応ですね。
酸化還元反応というからには、一つの反応の中には酸化されるものと還元されるものの両方があるはずです。

酸化剤＝相手を酸化する＝自分は還元される：過マンガン酸イオンMn04-
還元剤＝相手を還元する＝自分は酸化される：過酸化水素H202　

で、H2O2のなかの酸素原子はもともと余分に電子を持っているのですが、過マンガン酸イオンなどの強い酸化剤に出会うと、電子を奪われて（＝酸化されて）酸素分子になってしまいます。このようにしてぶくぶくと酸素が発生するのです。

補足

反応前後で水溶液の色は変わるのでしょうか？

回答No.1

Julius

つい先ほど同じような質問に答えました。

http://oshiete.eibi.co.jp/kotaeru.php3?q=806438

ここでFe^2+をH2O2に置き換えてやると、同じことが言えます。

MnO4^-は強力な酸化剤です。

MnO4^- + 8 H^+ + 5 e^- -> Mn^2+ + 4 H2O

さてH2O2は酸化剤として働いているのでしょうか？
還元剤として働いているのでしょうか？

酸化剤： H2O2 + 2 H^+ + 2 e^- -> 2 H2O
還元剤： H2O2 ->O2 + 2 H^+ + 2 e^-

補足

わかりません＾＾；どっちなんでしょうか？