化学pHの問題

質問

1.50M塩酸のpHはどのように計算すれば求められますか？
どなたか教えてください。

回答No.2

htms42 · ベストアンサー

ｐＨは水溶液の酸性度を表す尺度としてゼーレンセンによって１９０９年に定義されたものです。
ｐＨ＝－ｌｏｇ[Ｈ^+]という式で定義されています。
この式は希薄溶液であるというのが前提です。目安としては、荒っぽく見て１ｍｏｌ／Ｌ以下です。
通常０＜ｐＨ＜１４で考えているというのはこの１ｍｏｌ／Ｌ以下というのと対応しています。ｐＨ＞０で考えているというのは単にそういう場合が多いということではありません。もともとの定義式が当てはまらなくなっているというもっと大きな理由があるのです。
０．１ｍｏｌ／Ｌあたりでもずれが出てきます。
修正の式も与えられていますがずれが小さいときは面倒ですので修正のない表現を使っています。
１ｍｏｌ／Ｌという濃度は修正式を使わないと値が意味を持たなくなる限界だと考えていいものでしょう。
[Ｈ^+]＝１．５０ｍｏｌ／Ｌをそのまま入れて得られたｐＨ＝－０．１７６という数字はほとんど意味を持たないでしょう。ｐＨの値は－０．１～－０．２ぐらいだろうと推測することぐらいしかできないのではないでしょうか。

問題がよくないと思います。

お礼

そうなんですか。
ありがとうございました。
おかげさまで明日のテストを乗り切れそうです。

回答No.1

KURUMITO

pHというのは次のような式で求められますね。
pH = -log(水素イオン濃度）
ところで塩酸は水の中で水素イオンH^+と塩素イオンCL^-に完全に電離していますので1.50Mの塩酸溶液中には1.50Mの水素イオンが存在します。
1.50Mというのは溶液1L中に1.50mol存在するということです。
したがって
pH = -log1.50 = -0.176
一般にpHは0から14の範囲で使われることが多く、pHがマイナスという形ではほとんど使われませんね。

お礼

解答ありがとうございました。
しかし、pHがマイナスで本当に良いのでしょうか？