締切済み pHについて質問です 2016/06/03 10:46 PH7.8の溶液8000Lに、10%塩酸を加えてpH7.4にする計算式を教えていただきたいのですが、よろしくお願いします。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 みんなの回答 Ichitsubo ベストアンサー率35% (479/1351) 2016/06/03 21:15 回答No.2 pH＝7.8の溶液と言っても、何が溶けているかで話が全然違います。 それが分からないならpHメーターを見ながら10％塩酸を加える以外にありません。 質問者 補足 2016/06/04 04:51 自然のものを使用した食品なので、確かなものはpHしかわからないんです。 ざっくりな計算方法があればと思ったのですが、分かりづらい質問ですみません。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 nious ベストアンサー率60% (372/610) 2016/06/03 20:02 回答No.1 pH7.8の水溶液は、薄い水酸化ナトリウム水溶液、薄いアンモニア水、リン酸緩衝溶液 のように色々とあります。条件が足りませんね。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A phの求め方はこれであっていますか？ phの求め方はこれであっていますか？ 「塩酸0.010mol/Lの溶液100mLと水酸化ナトリウム0.020mol/Lの溶液200mLの混合溶液のphを求めよ．ただし，塩酸と水酸化ナトリウムの電離度は1とする．」 という問題の答えがありません．どうすればいいのですか？ （考え） 塩酸と水酸化ナトリウムは1:1で中和するので，混合溶液中の水酸化ナトリウム濃度は 3.0*10＾(-3)mol/0.300L =1.0*10＾(-2)mol/L 水酸化ナトリウムの電離度は1なのでOH-の濃度[OH-]=1.0*10＾(-2)mol/L 水の電離（？）より，[H+][OH-]=10＾(-14)なので [H+]=1.0*10(-12) よってph=-log{1.0*10＾(-12)}=12 だと思ったのですが合っていますか？ pHの計算をお願いします。 ｐH7.5の水12リットルに、ｐH13.3の排水4リットルを加えたらｐHはいくつになるでしょうか。 また、これをｐH7.5に戻すためには、35％塩酸を何リットル加えたらいいでしょうか。 [H+]イオンから計算するのと、[OH-]イオンから計算するのでは答えが違ってくるんです。 宜しくお願いします。 pHを１下げたい 1L pH7の水に何ccの塩酸(35%)を加えればpHが6になるのか教えてください。 化学に関しては素人なもので、宜しくお願い致します。 できれば計算式などがあると助かります。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 水溶液のpHについての質問です。 pH２．０の塩酸２０ｍｌとpH５．０の塩酸３０ｍｌの混合溶液のpHを求めよ。 解答の式だと、 （１．０×１０＾-2×２０/１０００＋１．０×１０＾-5×３０/１０００）×1000/20+30 となっているのですが、 最後にかかっている塩酸の体積なのですが、なぜ １０００/50なのでしょうか。 ｍｌですので単位を直すので50/1000ではないのでしょうか。 またこれの答えが≒4.0×１０＾-3 になるのですがどのようにとけばなるでしょうか。 PHの求め方2 問題集の解説を見ても、いまいち付いていけないので分かりやすく 教えられる方、宜しくお願いします。 0.1mol/Lの塩酸20.0ｍLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0ｍLを混合し、 水を加えて1,000mL（１L）とした場合、この混合溶液のｐHはいくつになるか？ 但し、塩酸と水酸化ナトリウムは完全に電離するものとする。 pHの調節方法 化学の知識がない素人です。 0.9％生理食塩水（ｐH＝７）１ℓを、0.2mol/l塩酸水溶液を加えてｐH＝２にしたいのですが、塩酸水溶液をいくら加えればよいでしょうか？ また、同様に0.9％生理食塩水に、0.2mol/l水酸化ナトリウム水溶液を加えてｐH＝10にしたいのですが、水酸化ナトリウム水溶液をいくら加えればよいでしょうか？ ｐHメーターを溶液に浸しながらHClやNaOH溶液をて滴定すればわかると思うのですが、理論的に求めたいと思っています。 どなたかよろしくお願いいたします。 pH調整 鉄標準液(1000mg-Fe/L,pH=１)を1000倍希釈して、溶液(1)(1mg/L)を作成します。 メスシリンダー100mLで、鉄標準液0.1mL添加後、100mLにメスアップ。 この場合、希釈を行うことでpH=4となります。 これを希釈の際に、HCｌを用いてpH=1にしたいのですが・・・ HClは、濃塩酸(12N)があります。 この濃塩酸を「○○規定」を「○○mL」添加したらいいか、教えてください。 pHについて質問です。 pHの計算がわからないのでどなたか教えてください。 「サリチル酸ナトリウム(C6H4(OH)COONa)の0.0010 M 溶液のpHを計算せよ。」 答えがなぜpH 7.00になるかわかりません。よろしくお願いします。 酸、塩基の中和滴定・ｐＨ 化学の実験でレポートが出たのですが、どうしても分からないところがあるので教えてほしいです。 酸と塩基の中和滴定、pHなんですが0.1N塩酸標準溶液20mLのpHはいくつになるんでしょうか。またその溶液に0.1N水酸化ナトリウム溶液を10mL、19mL加えるとpHはどうなりますか。 計算の仕方とかも教えていただけるとありがたいです。 ｐｈの求め方 0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合したとき、混合溶液のphはいくらになりますか？log2.5=0.40で電離する。 という問題なのですが、「0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合」という計算はどう計算したら求められるのでしょうか？ 教科書やネットで調べたのですが、理解できないのです； 混合溶液のpH計算 1.2×10＾-1（mol/L）アンモニア溶液250mLと、1.2×10＾-1（mol/L） 塩酸250mLを混合したときの溶液のpHを求めよ。 （アンモニアのKb＝1.81×10＾-5） この問題なんですが、pH＝5.24になるんですが、 計算してもなりません。わかる方いらっしゃいませんか。 おそらく、アンモニアと塩酸が反応すると、塩化アンモニウムつまり、弱塩基の塩ができるので[H3O＋]＝√Ka・Cを用いると思うのですが。 どうかお願いします。 pH計算（弱塩基） pH計算で困っています。 pH=9の500L溶液をpH=9.5までpH調整したい。 28%のアンモニア水を使用してpHを調整したのですが、計算方法が分からなく困ってます。 どなたか計算を教えてください。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 排水のｐＨ調整（計算方法）について 化学計算が苦手な者です。 仕事上で排水のｐＨ調整が必要になりましたが、薬剤添加量（理論量）の計算方法がさっぱりわかりません。経験者の方のご教授をお願いします。 目的 ｐＨ２．５の排水をｐＨ７に調整するために必要な水酸化ナトリウム溶液の添加量はいくらでしょうか？（計算値） 条件 １．排水は塩酸が流れ込んでｐＨ２．５になったものです。 ２．排水調整に使用する水酸化ナトリウムは３０％溶液です。 ３．調整する排水量は１５００リットルです。 その他 １．理論量と実際の添加量とは、開きがあるものですか？ ２．仮に塩酸を含有する排水と、硫酸を含有する排水とでは、ｐＨが同じでも水酸化ナトリウムの添加量は違ってくるものですか？ 以上よろしくお願いします。 ｐＨ 濃度不明の塩酸500mlと 0.01mol/lの水酸化ナトリウム水溶液500mlを混合したところ 溶液のpHは2であった。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1にする。 塩酸の濃度[mol/l]はいくつか？ ・・・答え0.03 だそうです。 が、まったく意味が・・・分かりません; どなたか解説をお願いします。 pHの求め方、 ｐＨ＝log１／〔Ｈ＋〕＝－log〔Ｈ＋〕についてlogってなんなのか、０．１規定の塩酸１５０ｍｌと０．１規定の水酸化ナトリウム水溶液１００ｍｌを混合すると何故溶液２５０ｍｌの中に０．１規定の塩酸５０ｍｌが残ったことになるのか。何故ｐＨ１．７になるのか解りません。 数学は小学生並なのでどなたかわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします。 中和滴定のｐＨの計算について 化学でpHを習いました。 ｐＨは液中のＨ+の量を対数で表したものと聞きました。 Ｈ+の量は溶液の電離度から、電離度の高い塩酸は電離度が１で溶液中ではすべてイオンになりH+で存在する、そこで0.01mol/lの塩酸は[H+]=0.01=10^(-2)となり、pHは2となる。 ここまでは分かります。でもその先が分かりません。 まず塩酸の溶解度によると思いますが、1mol/lより濃い濃度の溶液があるならpHはどうなりますか？pHに負は存在しますか？ あと逆に塩基のNaOHも電離度が1です。 NaOHと塩酸を同量加えたら同じ量のH+とOH-が存在するのでpHは7.0になると思います。例えば0.01mol/lの塩酸とNaOHを加えたらそれぞれ0.01＝10^(-2)となり、pHは2と12のものをまぜ7で中和します。 しかし、弱酸である酢酸0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えてもpH7で中和しません。 しかし教科書には「電離度に関係なくｎ価の酸1molはn molのH+を放出することができる」とあります。 即ち、酢酸も塩酸も1価であるので、同じ結果になってよいと思いました。 しかし、実際はなりませんし、酢酸の場合中和（当量）点？は７ではありません。 なぜ酢酸も塩酸も1価なのに弱酸であるCH3COOH0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えても中和しないのでしょうか？ それ所か中和は7ではないのでしょうか？ そのときの混合溶液のpHの計算式もみましたが難しいです。私には知識不足で理解できません。 例えば、上記の酢酸とNaOHの同量の混合液のpHはどう計算すればいいのでしょうか？そして両方が反応しきった点（当量点？）はともに1価なのに7ではないのはどう理解すればいいのでしょうか？どなたかご教授願います 塩酸と酢酸の混合溶液のpHを求める。 塩酸が0.020mol/L、酢酸(Ka＝1.75×10＾(‐5))が0.010mol/Lの混合溶液のpHを求めてください。 計算の途中過程の解説もすみませんがよろしくお願いします 。 ペーハーの試薬について アルカリ性溶液に酸性溶液を混ぜ中和させたいのですが 確実に中和させるのに判りやすい試薬等は何になるでしょうか？ 何がしたいのかと言うと 水酸化ナトリウム溶液に塩酸を少しずつ入れていき 完全に中和された時点が判り塩酸を入れすぎたらまた別な色になってしまうそんな試薬が欲しいんですがそういったものはありますか？ 高価なペーハー測定器を使えば大丈夫だと思いますが 手軽な金額で入手出来るものがあればと思い質問しました 宜しくお願いします pHについて教えてください。 長い間化学をやっていなかったので、pHの問題が分かりません。どなたか協力お願いします。解き方を詳しく教えてくれると助かります。 ・1 L 中に 5 M NaOH 10 mL を含む溶液の pH はいくつか． ・ギ酸の pK は 3.75 である．２ L 中に 3 M ギ酸 10 mL，1 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め，小数第２位まで答えなさい． ・ギ酸の pK は 3.75 である．１ L 中に 1 M ギ酸 20 mL，2 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め，小数第２位まで答えなさい． ・ギ酸の pK は 3.75 である．２ L 中に 1 M ギ酸 10 mL，2 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め，小数第２位まで答えなさい． 緩衝溶液のPHについて 学校で0.1mol/lの酢酸に0.1mol/lの酢酸ナトリウムを加えて PH＝4.8の緩衝溶液を作る実験を行いました。 その緩衝溶液50mlに1molの塩酸1mlを加えたときと 1molの水酸化ナトリウム1ml加えた時のPHをそれぞれ求めよ という課題がでました。 友人に答えだけ教えてもらって塩酸を加えた時のPHが4.62、 水酸化ナトリウムを加えた時のPHが4.98らしいのですが 考え方がよくわかりません。よろしくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
補足
自然のものを使用した食品なので、確かなものはpHしかわからないんです。 ざっくりな計算方法があればと思ったのですが、分かりづらい質問ですみません。