化学IのpHの問題を教えて下さい。

質問

PH=4の塩酸20mlにpH=10の水酸化ナトリウム水溶液30mlを加え、
さらに水で薄めて全量を1.0lにした水溶液のpHは？
という問題です。
僕がやってみたところ、
HCl ［H+］=1.0×10^-4×20/1000
NaCl ［H+］=1.0×10^-10×30/1000
これらをたして、［H＋］=0.000002000003
さらに２０倍に薄めて［H+］=0.00000010000015
pH=7くらい？？かと思ったのですが、
答えを見たらpH=8でした。
しかし何度やってもそうなりません。
やり方がわからなく過程のヒントだけでも
教えていただきたいと思います。
よろしくお願いします。

回答No.2

sanasha · ベストアンサー

両方の液が混じりあった場合、Ｈ+とＯＨ-の濃度差を計算すればよいですね。この場合、ＯＨ-の方が多そうなので前に持ってきます。　　
３／５［ＯＨ-］　－　２／５［Ｈ+］　で考えてみてください
　　　(３／５　と　２／５の意味はわかりますよね、後は計算のみ)

　＝３／５　×　Ｋｗ／［Ｈ+］　ー　２／５　×　［Ｈ+］

　＝３×１０＾-14　／５×１０＾-10　　－　２／５　×　１０＾-4

　これをまとめると

　［ＯＨ-］　＝　２　×　１０＾-5　　moL /L

５０ｍＬを１０００ｍＬにする。つまり２０倍

　［ＯＨ-］　＝　２　×　１０＾-5　÷２０　＝　１０＾-6　moL /L

　これをＰＨにするには

　［Ｈ+］　＝　Ｋｗ／［ＯＨ-］＝１０＾-14／１０＾-6　＝１０＾-8

　でＰＨは　ＰＨ　＝　－ｌｏｇ［Ｈ+］　＝－ｌｏｇ１０＾-8
　　　　　　　　　＝　８

お礼

なるほど。
NaOHの［OH＋］を求めてから計算するんですね。
理解することができました。
ありがとうございました。

回答No.1

anthracene

NaOHとHClを混ぜろ、といわれて、最初に何か考え付きませんか？
中和が起きるはずですよね？
NaOHの中にあるOHの量と、HClの中のH+の量を考えて見ましょう。

お礼

ありがとうございました。
参考にさせていただきます。